第26讲　化学工艺流程 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习

第26讲　化学工艺流程 复习要求 1. 认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。2. 认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。 知识体系 考点一　化学工艺流程基本框架结构 一、 流程基本结构 二、 框图中箭头的含义 图1：箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)。 图2：箭头表示反应物分步加入和生成物出来。 图3：返回的箭头一般是“循环利用”的物质。 三、 解题思路 1. 审题干：明确原料、产品和杂质。 2. 审信息：寻找信息在流程中的作用；寻找信息与某设问的对应关系。 3. 审流程：明确四线(产品线、杂质线、试剂线、操作线)。 4. 审设问：看清问题，规范作答。 　　　　　　　　　　　　　　　　 (2024·吉林卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　) 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2＋ Cu2＋ Cl－ 浓度(g·L－1) 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2＋＋H2↑＋2H2O C. “脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 考点二　原料的预处理 原料的预处理 【易错辨析】 1. “水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率。(　　) 2. 菱锌矿的主要成分为ZnCO3，菱锌矿焙烧生成ZnO的化学方程式为ZnCO3ZnO＋CO2↑。(　　) 3. 硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎。(　　) 4. 要使海带变成海带灰，需要进行的操作是研磨。(　　) 5. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图，“酸浸”目的是将氧化铜转化为Cu2＋。(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。下列说法正确的是(　　) A. 为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理 B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 C. 在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 D. 因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取 考点三　常见除去杂质的方法 一、 沉淀法 1. 调pH法 (1)如除去Al3＋、Fe3＋，可以_____，使其分别转化成Al(OH)3沉淀、Fe(OH)3沉淀。 (2)如除去SiO、AlO，可以_____，使其分别转化成H2SiO3沉淀、Al(OH)3沉淀。 【注意】　生成两性物质时，pH不宜过高或过低。 2. 氟化法 (1)如除去Mg2＋、Ca2＋，可以加入NaF，使其分别转化成MgF2沉淀、CaF2沉淀。 (2)如除去Mn2＋中的Mg2＋，因MgF2比MnF2更难溶，故可加入MnF2形成MgF2沉淀，利用沉淀转化除去Mg2＋。 3. 硫化法 (1)如除去Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg2＋，可以加入Na2S，使其分别转化成CuS沉淀、ZnS沉淀、FeS沉淀、HgS沉淀。 (2)用一些_____较大的硫化物(如FeS、MnS)通过沉淀转化使某些金属离子转化为更难溶的硫化物。 4. 氧化还原沉淀法 (1)用单质进行置换，如可用Zn置换Cu2＋。 (2)加入氧化剂(或还原剂)使某些微粒转化为沉淀，如： KMnO4除铁： MnO＋3Fe2＋＋7H2O===_____ Na2SO3沉铜： 2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===_____ 双氧水氧化沉淀转化： CuS＋H2O2＋H2SO4===_____ MnO2氧化沉淀转化： MnO2＋MnS＋2H2SO4===_____ Fe3＋氧化沉淀转化： 2Fe3＋＋Pb＋SO===_____ 5. 碳酸盐沉淀法 加入Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、氨水—NH4HCO3、NH3(先)＋CO2(后)等使金属离子形成沉淀。 类型 离子方程式 用Na2CO3沉淀Zn2＋　 Zn2＋＋CO===_____ 续表 用NH4HCO3沉淀Co2＋ Co2＋＋2HCO===_____ 用NH4HCO3—氨水沉淀Mn2＋ Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O===_____或Mn2＋＋HCO＋NH3== ... ...