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课件网) 1 新课导入 2.13 空气与氧气 【核心概念】 1.物质的结构与性质 【学习内容与要求】 1.2 空气与水是重要的物质 ⑤学会氧气的实验室制法。 1科学观念：通过制取氧气，学会用双氧气制取氧气的方法，通过反应化学表达式的比较和归纳，能够区分化合反应和分解反应;能说出催化剂在化学反应中的作用。 2.科学思维：在设计方案检查装置气密性环节，能用语言、文字、图标等方式进行表述方案和结构，能注意与预想结果不一致的现象，能利用大气压原理尝试作出合理的解释；选择发生装置和收集装置时，能够从多种信息中选择有用信息，能从操作安全性、简便性对检查气密性方案进行评价。 3.探究实践：会用双氧水制取氧气，会选择发生装置和收集装置，并能迁移到用高锰酸钾等原料制取氧气。 4.态度责任：注重证据，能依据客观事实和来源可靠的数据提出自己的见解，听取与分析不同的意见，修正自己的观点，质疑没有充分证据的结论或解释。 2 核心概念与素养 3 新知探究 1.1 原料选择 任务一：通过制取氧气，学会用双氧气制取氧气的方法 用于实验室制取氧气的原料从元素组成角度有什么特点？ 含有氧元素的化合物 （KMnO4） （K2MnO4） （MnO2） （O2） 高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 加热 氯酸钾 氯化钾 ＋ 氧气 二氧化锰（MnO2） 加热 （KClO3） （KCl） （O2) 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰（MnO2） （H2O2） （H2O） （O2） 1.2 化合反应和分解反应 请从反应物和生成物角度分析这两组化学反应有什么特点？ A+B C A B+C 分解反应 化合反应 化学反应基本类型 1.3 双氧水制氧气 原理： 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰（MnO2） 加热 （H2O2） （H2O） （O2） 器材： ① H2O2溶液 MnO2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 烧瓶 铁架台 分液漏斗 导管 集气瓶 水槽 发生装置 收集装置 组装仪器时应从左到右，从下到上。 在图中描出氧气流动的路径并思考在制取氧气开始之前，需要做什么？ 检查装置气密性 构建密闭系统 固封 液封 形成气压差 升高/降低温度 增大/缩小体积 观察稳定现象 有气泡产生 形成倒吸水柱 得出结论 检查气密性 关闭分液漏斗活塞， 将导管口浸入液面以下， 双手捂住烧瓶 导管口出现气泡 松开双手 构建密闭系统 形成气压差 观察稳定现象 得出结论 导管口形成一段稳定的倒吸水柱 则证明装置气密性良好 关闭分液漏斗活塞，将导管口浸入液面以下。双手捂住烧瓶，导管口出现气泡，松开双手后，导管口形成一段稳定的倒吸水柱，则证明装置气密性良好。 夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水，直至液面没过长颈漏斗下端。继续向长颈漏斗中加水，若在长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好。 收集装置 根据氧气的性质，判断如何收集氧气？ 适用于收集密度比空气大的气体 如二氧化碳 适用于收集密度比空气小的气体 如氢气 适用于收集不易溶于水的气体 收集装置 这两种方案各有什么优缺点？ 优点：干燥 缺点：不纯净 优点：干燥 缺点：不纯净 如何判断氧气已经收集满？ 气体将瓶中的水全排出，气泡逸出瓶口。 带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，则满了。 ①装满水的集气瓶盖上玻璃片，倒立在水槽； ②连续均匀冒出气泡时，导管口放入瓶口； ③当气泡从瓶口逸出时，瓶口盖住玻璃片； ④将集气瓶移出水面，正放在桌面上。 排水法集气 排水法集气: 氧气不易溶于水。 集气瓶正放: 氧气的密度比空气略大。 玻璃片的毛面盖瓶口: 防止玻璃片滑落，气体逸出。 ⑥待气泡逸出瓶口外时，用玻片盖住瓶口取出集气瓶，并正放在水平桌面上。 双氧水制取氧气的过程: ①检查装置的气密性； ②烧瓶中加入50mL水和0.5g二氧化锰， 塞紧瓶塞; ③集气瓶加满水倒置在水槽中; ④向分液漏斗中加入20一 ... ...
