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课件网) 第一节 原子结构 第2课时 构造原理和电子排布式 太阳光谱中的夫琅禾费线 1814年，德国物理学家夫琅禾费发明了分光镜并用来观察太阳光，发现太阳光谱中有570多条黑线，后人称为夫琅禾费线。1925年，德国科学家洪特解释了复杂光谱，得出了过的元素的光谱学基态原子的电子排布，为构造原理的确立奠定了基础。 1.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。 2.知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。 1.通过认识原子结构及核外电子排布，辨识微观粒子的运动状态不同于宏观物体的运动状态。（宏观辨识与微观探析） 2.结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。（证据推理与模型认知） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 同一能层里的e－能量相同吗？ 电子层（能层） 离核距离 能量 …654321 …PONMLK 能级（s，p，d，f，g…） 能量 电子层（能层） 离核距离 能量 …654321 …PONMLK s s p s p d s p d f s p d f g … 每层最多容纳e－数：2n2 2＋6＋10＝18 2＋6＝8 2 电子层（能层） 离核距离 能量 …654321 …PONMLK 能级（s，p，d，f，g…） 能量 从1~20元素入手，分析电子填入能级的顺序： 能层 能级 最多电子数 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca K 1s 2 L 2s 2 2p 6 M 3s 2 3p 6 3d 10 N 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 电子填入能级的顺序为：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d 1 2 2 1 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 3 2 2 4 2 2 5 2 2 6 2 2 6 1 2 2 6 2 2 2 6 2 1 2 2 6 2 2 2 2 6 2 3 2 2 6 2 4 2 2 6 2 5 2 2 6 2 6 2 2 6 2 6 1 2 2 6 2 6 2 一、构造原理与电子排布式 (1)含义：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 每一行代表一个能层 每个圆圈代表一个能级 连线的方向表示电子填入能级的顺序 电子填充顺序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s (2)示意图： 1.构造原理 构造原理呈现的能级交错源于 ，即钾和钙的光谱证实它们的最外层电子是4s1和4s2，是经验的，而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个 ，是个假想过程。 4s 3d 光谱学事实 思维模型 构造原理中的电子排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序。 (3)能级交错 随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→ → 的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的,这种现象被称为能级交错。 2.电子排布式 (1)表示方法：按照构造原理，电子填满了一个能级再填入下一个能级 基态原子的电子排布式 如13Al： 1s2 2s22p6 3s23p1 能层 能级 能级上的电子数 21Sc： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d14s2 【特别提醒】能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序书写。 21Sc最后两个能级填充顺序4s23d1，但是在书写时为3d14s2。 请根据构造原理，写出下列元素原子或离子的电子排布式： （1）N （2）Ne （3）S2- _____ （4）Ca2+ 。 （5）32Ge _____ （6）35Br_____ 1s22s22p3 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p63d104s24p2 1s22s22p63s23p63d104s24p5 【注意】书写时，不能按构造原理填充顺序写，而是按能层顺序写。能层低的能级要写在左边。 【思考讨论】 1.按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布； 除氦外它们的通式是什么？ He 1s2 Ne 2s22p6 Ar 3s23p6 Kr 4s 24p6 Xe 5s 25p6 Rn 6s 26p6 通式：ns2np6 (2)能级交错 电子按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充 19K： 26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 1 ... ...
