3.3.2离子晶体 过渡晶体 混合晶体 课件 (共37张PPT)2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 第2课时 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体 重晶石 BaSO4 莹石 CaF2 胆矾 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 下列晶体构成微粒有什么共同点？ 微粒之间存在哪种相同的作用力？ 能说出离子键的特征和实质。 能运用离子晶体模型，从微观视角解释离子晶体的宏观性质。 在理解四类典型晶体的基础上，认识过渡晶体和混合型晶体。 1. 运用“宏微结合”的化学观、认识晶体的分类依据、构成粒子及粒子间的相互作用等。（宏观辨识与微观探析） 2. 通过建立模型解决离子晶体的相关问题。（证据推理与模型认知） 胆矾 萤石 重晶石 烧碱 CuSO4·5H2O CaF2 BaSO4 NaOH 下列晶体构成微粒有什么共同点？ 它们都是由阳离子和阴离子构成的离子化合物。 一、离子键 阴阳离子间通过静电作用所形成的强烈的相互作用叫做离子键。 成键粒子 键的本质 静电引力和斥力 离子键没有方向性和饱和性。 一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 以上晶体属于哪种类型的晶体？为什么？ 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 1. 定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2. 成键粒子： 阴、阳离子 3. 相互作用力： 离子键 4. 常见的离子晶体： 二、离子晶体 阴、阳离子间的静电作用 NaCl、CsCl 的熔、沸点比 HCl 的明显高很多，结合晶体类型，你能推测其原因吗？ HCl NaCl CsCl 熔点 /℃ –114.18 801 645 沸点 /℃ –85 1413 1290 5. 离子晶体的性质 离子键强度较大，破坏它需要较多的能量 离子晶体的物理性质： （1）具有较高的熔、沸点，难挥发。离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。 （2）离子晶体的硬度较大，难于压缩。阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 （3）离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体不导电。 （4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯等），遵循“相似相溶”规律。当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。 我们知道，金属的熔点差异很大，如钨的熔点为 3410 ℃。而常温下，汞却是液体。离子晶体的熔点是不是也差异很大呢？请从理化手册或互联网查找下列离子晶体的熔点数据，得出结论。 结论：离子晶体的熔点差距也较大 化合物 熔点 /℃ 化合物 熔点 /℃ CaO 2613 Na2SO4 884 CuCl2 1326 Ca2SiO4 2130 NH4NO3 169.6 Na3PO4 340 BaSO4 1580 CH3COOCs 194 LiPF6 200分解温度 NaNO2 270 6. 晶胞类型 CsCl的晶胞示意图 CaF2的晶胞示意图 NaCl的晶胞示意图 思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？ 钠离子：顶点和面心 氯离子：棱上和体心 （1） NaCl晶胞 每个晶胞含钠离子和氯离子的个数是多少？ 4、4 1:1 钠离子和氯离子的个数比为？化学式为？ NaCl 3 1 5 6 2 4 Na+ Cl- NaCl晶胞中离子的配位数： 一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目 ① 每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有＿个。 6 ② 它们所围成的空间结构是 。 正八面体 ③每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Na＋有___个。 每个Cl－周围与之等距且距离最近的Na＋有____个，Cl－有____个。 Cl－ Na＋ 6 12 6 12 ④ N ... ...