2.3.3离子键、配位键与金属键 同步课时作业（含解析）高二化学鲁科版（2019）选择性必修二

（14）2.3.3离子键、配位键与金属键———高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业 1.下列有关金属键的叙述错误的是( ) A.金属键没有饱和性和方向性 B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C.金属键中的自由电子属于整块固态金属 D.金属的部分性质与金属键有关 2.下列关于金属键的叙述中，不正确的是( ) A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质是一种电性作用 B.金属键可以看作是许多金属阳离子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D.金属键中自由电子在整个金属内部的三维空间中自由运动 3.下列有关金属键与金属的性质的理解不正确的是( ) A.金属键本质上也是一种电性作用 B.金属键不具有方向性，但具有饱和性 C.金属中的“自由电子”不专属于某个特定的金属阳离子，而是属于整块固态金属 D.金属键可解释金属的导热性和导电性 4.金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( ) A.Li Na K B.Na Mg Al C.Li Be Mg D.Li Na Mg 5.下列关于金属及金属键的说法正确的是( ) A.金属键具有方向性与饱和性 B.金属晶体一定具有较高的熔点 C.金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子 D.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 6.物质结构理论推出，金属晶体中金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高。据研究表明，一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( ) A.镁的硬度小于铝 B.镁的熔沸点低于钙 C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔沸点高于钾 7.下列关于金属键或金属的性质说法正确的是( ) ①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的 ②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 ③Na、Mg、Al的沸点依次升高 ④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 8.下列关于金属键的说法正确的是( ) A.金属键是金属阳离子通过自由电子形成的强烈的静电作用 B.合金的熔点高于其组成金属 C.金属晶体的硬度大 D.合金指的是不同金属间相互熔合的产物 9.下列叙述正确的是( ) A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是由于金属原子之间有较强的作用 B.通常情况下,金属中的“自由电子”会发生定向移动而形成电流 C.金属是借助“自由电子”的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D.金属的导电性随温度的升高而减弱 10.下列有关离子键和金属键的叙述错误的是( ) A.离子键和金属键都没有饱和性和方向性 B.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 C.物质中可能只存在阳离子，而不存在阴离子 D.在以离子键为主的化学键中常含有共价键成分，例如Mg与O形成的离子键中共价键的成分大于Na与F形成的离子键 11.下列叙述不正确的是( ) A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B.离子化合物中只含离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 12.我国在单原子催化剂领域成绩斐然。 单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原子上。 下列说法不正确的是( ) A.催化剂能提高化学反应速率 B.单原子催化剂能降低反应的焓变 C.单原子催化剂中原子的利用率高 D.金属晶体内存在金属键 13.依据“电子气”理论的金属键 ... ...