文山市第一中学高一年级下学期期中考试 化学试卷 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂 其它答案标号。答在试卷上的答案无效。 (可能用到的相对原子质量：H-1C-12A1-27Ag-108) 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.下列主要用到有机高分子材料的是 A.制造超音速飞机涡轮叶片 B.制造耐高温轴承的 D.陕西半坡出土的人面 C.制作航天服的合成纤维 的镍钴铼合金 碳化硅陶瓷 鱼纹彩陶盆 A.A B.B C.C D.D 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.乙醇的分子式：C2HsOH B.丙烷的空间填充模型： C.乙烯的结构简式：CHCH D.羟基的电子式为·O:H 3.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 CH, CH A.HC=C-CH B. -CH, C.CH,一CH-CH, D. CH,=C-CH, 4.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：C0(g)+H0(g)÷C0,(g)+H,(g) (该反应为放 9P 热反应)，反应过程示意图如下： 过程L 0● 2过程 之过程Ⅲ●0m 下列说法错误的是 ■催化剂 0HOC●0 A.过程I、过程II均为吸热过程 B.该反应中，C0(g)和H,0(g)的总能量低于C0,(g)和H(g)的总能量 C.使用催化剂提高了该反应的反应速率 D.示意图中，起始时的2个H0都参与了反应 5.下列分子式只表示一种物质的是 A.C2H;Cl B.CHi2 C.C.H,Cl D.C.Hio 6.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.28g乙烯所含共价键数目为5VB.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2N C.标准状况下，11.2L己烷中分子数为0.5NAD.1 mol CH,与1molC12在光照下反应，生成的CHC1分子数为N, 化学第1页共4页 7.一种铁-空气电池的电池反应为：2Fe+02+2H,0=2F(OH)2,原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A.b极为电池正极，发生氧化反应 负我 B.当电路中转移0.2mol电子时，消耗1.12L02 e(OH) C.a极的电极反应式为：Fe-2e+2OH=Fc(OH)2 0(空气) D.电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极 NaOH溶液 8.可逆反应：2NO2(g)一2NO(g)+O2(g),在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2 nmol NO ②容器内总压强不再变化 ③NO2、N0、O2的物质的量浓度之比为2：2：1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 9.H肛常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：2HⅢ(g)兰H,(g)+l2(g)。一定温度时，向1L密闭容器中充入1moIH， 体系中c(H)与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是 1.00 A.H的还原性与-1价碘元素有关 B.0-20min时，H2的反应速率为=2.25×103mol/(Lmin) 0.95 (20.0.91) C.40min时，有85%的HI发生分解 D.120min时，反应达到了平衡状态 (40,0.85) 10.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 (120.0.78) A,甲烷与氯气混合后光照反应：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 0.75上1 (140.0.78) 020406080100120140 B.乙烯在氧气中燃烧：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 t/min C.乙烷与氯气混合后光照反应：乙烯与水生成乙醇的反应 D.乙烯自身生成聚乙烯的反应：乙烯与氢气生成乙烷的反应 11.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是 A.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2 B.以浓氨水、生石灰为原料，制备NH NaOH 浓 溶液 C.以Cu、稀硝酸为原料，制备NO D.以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2 12.将4mo1A和2mo1B在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
