厦泉五校2024-2025学年高一年级第二学期期中联考 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 第I卷（选择题，共60分） 一、选择题:（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．生物固氮是指 A．生物从土壤中吸收含氮养料 B．微生物将空气中的氮气转变为含氮化合物 C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气 D．豆科植物将含氮化合物转变为植物蛋白质 2．反应NH4Cl + NaNO2 = NaCl + N2↑ + 2 H2O放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．Na+的结构示意图为 C．N2的结构式为 N≡N D．用电子式表示H2O的形成过程： 3．为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置（如图），当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。 下列有关说法正确的是 A．装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 B．根据现象判断，该反应为吸热反应 C．实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的和具有的总能量 D．反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量 4．硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是 A．原子半径： B．热稳定性： C．Se的得电子能力比S强 D．既具有氧化性又具有还原性 5．下列各组粒子说法中不正确的是 A．O和O互为同分异构体 B．35Cl和37Cl互为同位素 C．O2和O3互为同素异形体 D．乙醇和二甲醚互为同分异构体 6．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法，不正确的是 A．t1时刻，反应正向进行 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，达到反应进行的限度 D．t4时刻，反应处于平衡状态 7．侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．分离 NaHCO3 C．制NaHCO3 D．制Na2CO3 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A．非金属性： B．原子半径： C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物 9. 在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. 与反应生成属于放热反应 B. 硫酸工业中用98.3％的浓硫酸吸收 C. 1mol硫粉在足量的中燃烧，能一步生成并放出(a-c)kJ能量 D. 和均属于酸性氧化物 10. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价一类”二维图如图，下列说法正确的是 A．a与b均可用排空气法收集 B．铜和d的稀溶液反应，d表现的性质只有氧化性 C．c是酸性氧化物 D．a可以催化氧化生成b 11. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池放电时总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是 A．电池放电时，能量转化率可达到100% B．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+ C．MnO2是正极，发生氧化反应 D．电池放电时外电路电子流向锂电极 12．X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX和3 molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( ) A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1 B．10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ C．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 13．工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和NO2，其原理 ... ...
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