第24练 铜及其化合物 一、 单项选择题 1. (2025·徐州七中高三月考)Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O和SO2，生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu和SO2。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2＋；Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)2]OH；CuSO4可用于水体的净化。下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Cu2S熔点高，可用作电池的负极材料 B. SO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂 C. NH3存在孤电子对，可与Cu＋形成配位键 D. CuSO4溶液显酸性，可用于游泳池内水的消毒 2. (2024·盐城三模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s) D. Cu(s)NO2(g)Ca(NO3)2(aq) 3. (2025·丹阳中学高三月考)冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2＋；Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋。则下列化学反应表示正确的是( ) A. Cu2S在高温下与O2反应：2Cu2S＋4O22Cu2O＋2SO3 B. Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S＋6HNO3(浓)2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2S↑＋2H2O C. Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O D. Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu＋8NH3＋O2＋4H＋===2[Cu(NH3)4]2＋＋2H2O 4. 部分含铜物质的价类关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. a能与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B. b在酸性环境中可以转化为a和e C. c经一步反应可转化为d D.若e为Cu(NO3)2，则其水溶液中可能大量存在H＋、SO、Fe2＋ 5. 某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下： 下列说法正确的是( ) A. “酸浸”时使用98%的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率 B. “氧化”后溶液中存在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ C. “调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2 D. “还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为1∶4 二、 非选择题 6. 废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]的制备流程。 (1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH＝8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为_____。 (2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C6H8O6)能有效地将Cu(Ⅱ)还原成金属Cu。抗坏血酸(C6H8O6)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)；且受热易分解。 ①抗坏血酸还原Cu(OH)2的离子方程式为_____。 ②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80 ℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是_____。 (3)将所得铜粉制备为CuSO4溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始：n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图所示。 ①补充完整由0.5 mol·L－1 CuSO4溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入30 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液，将烧杯置于70 ℃的水浴中，_____，低温烘干，得到碱式碳酸铜(实验中可选用的试剂或仪器：0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH计)。 ②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是_____。 第24练 铜及其化合物 1. C 解析：Cu2S可用作电池的负极材料，是因为Cu2S可以被氧化，与其熔点高无关，故A错误；SO2可用作纸浆的漂白剂，是因为二氧化硫 ... ...
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