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课件网) 阶段重点突破练(一) 专题 化学反应与能量变化 6 A.NO2全部转化为N2O4 B.该反应达到化学平衡状态 C.NO2、N2O4 的浓度一定相等 D.消耗2 mol NO2的同时消耗2 mol N2O4 解析 A.可逆反应,NO2不能全部转化为N2O4,故A错误;B.当NO2、N2O4的浓度不再变化时,说明该反应达到化学平衡状态,故B正确;C.NO2、N2O4 的浓度不一定相等,故C错误;D.消耗2 mol NO2的同时消耗1 mol N2O4,故D错误。 B A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O) C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 C 解析 A项,由于该反应前后气体体积改变,当体系的压强不再发生变化时,说明反应已达到化学平衡状态;B项,CO的正反应速率等于其逆反应速率,说明反应已达到化学平衡状态;C项,生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行,没有表示出正、逆反应速率的关系,不能说明反应已达到化学平衡状态;D项,H—H键断裂和H—O键断裂是两个相反的反应方向,1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键,即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H2O,可知H2的消耗量等于其生成量,说明反应已达到化学平衡状态。 3.(2023·河北邯郸永年二中高一月考)为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响,某同学在相应条件下进行实验,实验记录如下表: 实验序号 反应物 温度 催化剂 收集V mL 气体所用时间 ① 5 mL 5% H2O2溶液 25 ℃ 2滴1 mol·L-1 FeCl3 t1 ② 5 mL 5% H2O2溶液 45 ℃ 2滴1 mol·L-1 FeCl3 t2 ③ 5 mL 10% H2O2溶液 25 ℃ 2滴1 mol·L-1 FeCl3 t3 ④ 5 mL 5% H2O2溶液 25 ℃ 不使用 t4 下列说法中,不正确的是( ) A.通过实验①②,可研究温度对反应速率的影响 B.所用时间:t1>t3 C.通过实验①④,可研究催化剂对反应速率的影响 D.反应速率:③<④ 解析 A项,实验①②中除温度外其他条件均相同,可研究温度对反应速率的影响;B项,实验①③中除过氧化氢浓度不同外其他条件均相同,浓度大的反应速率快,故收集相同体积的气体实验③用的时间短,故t1>t3;C项,实验①④中,④未采用催化剂,其他条件均相同,可研究催化剂对反应速率的影响;D项,实验③中浓度比实验④的大,又使用了催化剂,则反应速率:③>④。 D A.前2分钟内,A的反应速率为 0.15 mol·L-1·min-1 B.4分钟时,反应已达到平衡状态 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速 率减小 D.该反应达到平衡后其限度无法改变 B 物质 起始 2分钟 4分钟 6分钟 A 2 mol 1.4 mol B 6 mol 4.2 mol C 0 mol 2.7 mol 解析 物质A的状态是固体,其浓度不变,因此不能用A物质表示该化学反应的反应速率,A错误;反应进行4 min时B物质的物质的量减少1.8 mol,根据物质反应转化关系可知同时产生C的物质的量为1.8 mol×=2.7 mol,反应进行到6 min时C的物质的量仍然是2.7 mol,说明在4 min时该反应已经达到了平衡状态,B正确;升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大,C错误;化学反应限度是在一定条件下维持,当外界条件发生改变时,化学反应限度被破坏,就会建立新条件下新的化学反应限度,D错误。 5.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是( ) D A.X的化学式为CO2 B.0~1 s内,v(X)=1.00 mol·L-1·s-1 C.该回收原理利用了SO2的还原性 D.该温度下,5 min时,c(CO)=2.40 mol·L-1 C 时间/s 0 1 2 3 4 c(SO2)/(mol·L-1) 1.00 0.50 0.23 0.20 0.20 c(CO)/(mol·L-1) 4.00 3.00 2.46 2.40 2.40 解析 该反应是进行硫的回收,所以Y单质是硫,根据原子守恒可知X的化学式为CO2,A项正确;0~1 s内,v(CO)==1.00 mol·L-1·s-1,v(X)=v(CO)=1.00 mol·L-1·s-1,B项正确;在该反应中,S元素的化合价降低,SO2作氧化剂,利用的是SO2的氧化性,C项错误;由表中数据可知,5 min时该反应处于平衡状态,平衡时 ... ...
