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课件网) 阶段重点 突破练 (三) 专题 化学反应与能量变化 6 选择题只有一个选项符合题目要求 1.下列有关装置的说法正确的是( ) A.装置Ⅰ中Mg为原电池的负极 B.装置Ⅱ为一次电池 C.装置Ⅲ可构成原电池 D.装置Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒 D 解析 A.镁与氢氧化钠溶液不反应,铝能够与氢氧化钠溶液反应,装置Ⅰ中铝为负极,镁为正极,故A错误;B.铅蓄电池是二次电池,可以放电充电,故B错误;C.装置Ⅲ中的两个电极材料相同,都是Zn,不能构成原电池,故C错误;D.装置Ⅳ为干电池,锌为负极,碳棒为正极,工作时,原电池中电子由负极沿导线流向正极,因此电子由锌通过导线流向碳棒,故D正确。 2.如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( ) A.外电路的电流方向为X→外电路→Y B.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应 D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y D 解析 外电路的电子流向为X→外电路→Y,电流方向与其相反,A错误;X极失电子,作负极,Y极上发生的是还原反应,X极上发生的是氧化反应。若两电极分别为Fe和碳棒,则Y为碳棒,X为Fe,B、C错误;若两电极都是金属,则负极的活泼性大于正极的活泼性,D正确。 3.(2023·广东卷)负载有Pt和Ag的活性炭,可选择性去除Cl-实现废酸的纯化,其工作原理如图。下列说法正确的是( ) A.Ag作原电池正极 B.电子由Ag经活性炭流向Pt C.Pt表面发生的电极反应:O2+2H2O+4e-===4OH- D.每消耗标准状况下11.2 L的O2,最多去除1 mol Cl- B 解析 O2在Pt极得电子发生还原反应,Pt为正极,Ag失去电子发生氧化反应,Ag为负极。A.由分析可知,Ag失去电子发生氧化反应,Ag为负极,A错误;B.电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt,B正确;C.溶液为酸性,故Pt表面发生的电极反应为O2+4H+ +4e-===2H2O,C错误;D.每消耗标准状况下11.2 L的O2,转移电子2 mol,而2 mol Ag失去2 mol 电子生成2 mol Ag+,故最多去除2 mol Cl-,D错误。 4.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是( ) A.a电极为正极,发生还原反应 B.H+由右室通过质子交换膜进入左室 C.当b电极上产生1 mol N2时,溶液中将有10 mol e-通过 D.b电极反应式为2N+10e-+12H+=== N2↑+6H2O D 解析 A.电极a为燃料电池的负极,故A错误;B.燃料电池工作时,氢离子向正极移动,由左室通过质子交换膜进入右室,故B错误;C.电极b为正极,硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水,则当b电极上产生1 mol N2时,导线中将有1 mol ×5e-×2=10 mol e-通过,故C错误;D.电极b为正极,硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水,电极反应式为2N+10e-+12H+===N2↑+6H2O,故D正确。 5.金属a、b在金属活动性顺序中均位于氢的前面,a还可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中,下列叙述不正确的是( ) A.导线中有电流,电流由b流向a B.a的质量减小,b的质量增大 C.b上有氢气产生 D.a上发生氧化反应,b上发生还原反应 解析 由题意可知,a、b、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为a>b>Cu,则a、b及CuSO4溶液构成的原电池中,a作负极,b作正极。电子由a经过导线流向b,电流由b流向a。a失去电子,发生氧化反应,质量减小,溶液中的Cu2+在b上得到电子,发生还原反应析出Cu,从而使b的质量增大,b上不会产生H2。 C 6.由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示,下列说法不正确的是( ) A.打开K,铁棒上有红色固体析出 B.闭合K,碳棒上有红色固体析出 C.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时,理论上碳棒与铁棒的质量差为18 g D.闭合K,铁棒表面发生 ... ...
