6.2 化学反应中的热 同步学案（含答案）2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修2

第二单元　化学反应中的热 1. 认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应。 2. 了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。 3. 了解焓变与反应热的关系，能书写热化学方程式。 4. 能从微观的角度解释宏观化学现象，知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，理解能量守恒定律，初步建立起科学的能量观。 5. 能列举提高燃料燃烧效率的方法，合理利用化石燃料，减少燃料对环境的污染，说明开发高能清洁燃料的重要性。 1. 阅读教材，了解化学反应中的能量变化情况。 2. 根据生活常识，说出下列变化中的能量转化。 实例 能量转化方式 镁条燃烧 化学能转化为_____ 石油气的燃烧 化学能转化为_____ 原电池放电 化学能转化为_____ 闪电时产生氮氧化物 _____转化为化学能 高温冶炼铁 _____转化为化学能 光合作用 _____转化为化学能 电解水 _____转化为化学能 3. 完成下列实验，记录实验现象，分析得出实验结论。 实验1：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入 5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，感受试管外壁的温度变化。 实验2：向100 mL烧杯中加入约20 g经研磨的Ba(OH)2·8H2O，然后加入约10 g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。在烧杯下垫一块沾有水的玻璃片，一段时间后提起烧杯，观察实验现象。用手触摸烧杯外壁，感受温度变化。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 实验2 思考1：浓硫酸溶于水、水蒸气液化时均向外释放热量，它们属于放热反应吗？为什么？ 思考2：需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？常温下能进行的反应一定是放热反应吗？试举例说明。 【归纳总结】常见的放热反应和吸热反应 　 1. 阅读教材，如何定量表示一个特定反应放出或吸收的热量？热化学方程式与普通方程式有什么不同？反应(1)(2)分别表示的意义是什么？ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝178.2 kJ/mol　(1) C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.6 kJ/mol　(2) 2. 讨论热化学方程式中的ΔH的含义，ΔH的正、负表示什么意义？与哪些因素有关，与化学计量数有什么关系？ 3. H2、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示如下： H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol 完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出的热量的大小顺序为_____ _____。 阅读教材，学习利用键能估算化学反应中的能量变化。 断开气态物质中1 mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键越牢固。部分共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/(kJ/mol) 共价键 键能/(kJ/mol) H—H 436.4 C—C 347.7 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8 H—O 462.8 N≡N 941.7 1. 化学反应中需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中新的化学键。断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。从化学键角度分析，什么情况下反应放热？什么情况下反应吸热？ 2. 键能可以看作形成1 mol共价键放出的能量或破坏1 mol共价键吸收的能量。根据下列提示，探究 1 mol H2与足量Cl2发生反应H2＋Cl22HCl的能量变化。 共价键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ/mol) 436 243 431 反应中破坏或形成共价键的物质的量/mol 反应中破坏或形成共价键的总能量/kJ 反应热(标明吸热或放热及其数值) 3. 已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图所示。 根据图示完成下列各题。 (1) 该反应中反应物的总能量_____(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。 (2) 1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收_____kJ能量。 (3) 断裂1 mol N≡N吸收的能量值x为_____。 1. 分析下图化学反应中反应物、生 ... ...