第二课时 乙酸 学习目标 1.掌握乙酸的分子式、结构式、结构简式,知道乙酸的官能团是—COOH。2.了解乙酸具有酸的通性,且酸性比碳酸强。3.理解酯化反应的原理,会书写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。 一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1.物理性质 颜色 气味 状态 (通常) 熔点 /℃ 沸点 /℃ 溶解性 色 气味 态 16.6 118 易溶于 和乙醇 温度低于16.6 ℃时,纯净的乙酸呈冰状固体,又称冰醋酸。 2.乙酸的组成与结构 3.乙酸的酸性 (1)乙酸的电离方程式: , 乙酸是弱酸,但酸性比碳酸强。 (2)酸性体现 ①乙酸能使紫色的石蕊试液变 色; ②乙酸与Na反应的化学方程式: ; ③乙酸与Na2O反应的化学方程式: ; ④乙酸与NaOH反应的化学方程式: ; ⑤乙酸与Na2CO3反应的化学方程式: 。 1.下列关于乙酸性质的叙述错误的是 ( ) A.乙酸的酸性比碳酸的强,所以它可以与碳酸盐溶液反应生成CO2气体 B.乙酸具有酸性,能与钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于16.6 ℃时,就凝结成冰状固体 2.下列关于乙酸的说法中,不正确的是 ( ) A.官能团为—COOH B.无味液体 C.乙酸易挥发,食醋应密闭保存 D.乙酸为一元酸 二、常见物质分子中羟基氢的活泼性和反应规律 互动探究 乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中,均含有羟基氢,它们有相似的性质,如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同,它们也呈现不同的性质,其羟基氢原子的活泼性顺序为乙酸>碳酸>水>乙醇。 实验验证 将四种物质分置于4支试管中,并编号 H—OH ②CH3CH2—OH ③ ④ Ⅰ.实验过程: 操作 现象 结论(—OH中氢原子活泼性顺序) 四种物质各取少量于试管中,各加入紫色石蕊试液两滴 ③、④变红,其他不变红 ③、④>①、② 在③、④试管中,各加入少量碳酸钠溶液 ④中产生气体 ④>③ 在①、②中各加入少量金属钠 ①产生气体,反应迅速,②产生气体,反应缓慢 ①>② Ⅱ.实验结论: 羟基氢的活泼性:乙醇<水<碳酸<乙酸。 【问题讨论】 1.CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应,CH3COOH分子中的断键部位相同吗 乙酸是否都表现出酸性 2.设计一个简单的实验证明乙酸的酸性强于碳酸 3.如何鉴别乙醇和乙酸 【探究归纳】 乙酸、水、乙醇、碳酸性质的比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接 相连的原子 或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与Na2CO3 反应 — 不反应 反应 羟基氢的 活泼性强弱 CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH 2.含羟基化合物的反应规律 (1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH,反应关系为2Na~2—OH~H ... ...
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