一、物质的俗名及主要成分 1. 物质的俗名 俗名 化学式 干冰 CO2 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 苛性钠、火碱、烧碱 NaOH 纯碱、苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 2. 物质的主要成分 物质 主要成分的化学式 天然气、沼气 CH4 铁锈、赤铁矿 Fe2O3 食盐 NaCl 石灰石、大理石 CaCO3 二、常见物质的颜色 1. 常见固体的颜色 (1)红色：铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3) (2)黑色：四氧化三铁(Fe3O4)、碳粉(C)、铁粉(Fe)、氧化铜(CuO) 2. 常见溶液的颜色 (1)蓝色溶液 含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液。 (2)浅绿色溶液 含Fe2＋的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液。 (3)黄色溶液 含Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(SO4)3溶液。 (4)紫红色溶液：KMnO4溶液。 3. 常见沉淀的颜色及酸溶性 颜色 化学式 是否溶于酸 白色沉淀 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 溶 BaSO4、AgCl 不溶 蓝色沉淀 Cu(OH)2 溶 三、物质的类别 1. 常见单质 (1)气体单质：氧气(O2)、氢气(H2) (2)固体非金属单质：碳(C) (3)金属单质：铜(Cu)、铁(Fe)、锌(Zn)、镁(Mg) 2. 常见氧化物 (1)金属氧化物：氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化钙(CaO) (2)非金属氧化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、 水(H2O) 3. 常见的酸 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 4. 常见的碱 氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH) 5. 常见的盐 碳酸钠(Na2CO3)、硫酸铜(CuSO4)、氯化钠(NaCl)、硫酸亚铁(FeSO4)、氯化钡(BaCl2) 四、物质的性质和用途 1. 单质 (1)能被磁铁吸引的物质：Fe。(写化学式，下同) (2)能供给呼吸、支持燃烧、使带火星的木条复燃的物质：O2。 (3)具有吸附性的物质：活性炭。 2. 氧化物 (1)作燃料、用于冶炼金属的气体：CO。 (2)极易与血红蛋白结合的有毒气体：CO。 (3)光合作用的原料、加剧温室效应的气体：CO2。 (4)可用作灭火剂、固体用于人工降雨：CO2。 (5)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2。 (6)最常用的溶剂、生活中常用的液态灭火剂：H2O。 (7)与水反应放出大量热、可作食品干燥剂的物质：CaO。 3. 酸 (1)用于金属除锈的物质：H2SO4、HCl。 (2)可作干燥剂的物质：H2SO4。 (3)人体胃液的主要成分，能帮助消化：HCl。 4. 碱 (1)用于配制农药波尔多液：Ca(OH)2。 (2)用于改良酸性土壤、检验CO2的物质：Ca(OH)2。 (3)作建筑材料：Ca(OH)2。 5. 盐 (1)用于配制农药波尔多液：CuSO4。 (2)作建筑材料：CaCO3。 (3)作补钙剂的物质：CaCO3。 (4)作调味品、防腐剂、用于腌渍食品、配制生理盐水、作融雪剂的物质：NaCl_。 (5)作发酵粉、治疗胃酸过多症的物质：NaHCO3。 (6)工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的物质：Na2CO3。 例1. A～G均为初中科学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中C为常用的食品干燥剂，D的俗名为苛性钠。 (1)C的化学式为_____。 (2)反应③属于_____(选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)反应②的化学方程式为_____。 (4)反应④中各元素的化合价_____(选填“有”或“没有”)发生变化。 例2、有一气体可能是CO、CO2、H2、HCl气体的混合气，依次进行下列实验：①通入澄清石灰水中无沉淀生成；②通过灼热的CuO，黑色粉末变成红色物质，但无水生成；③将通出的剩余气体再通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀。（假设上述各步中的气体均已充分反应）则可推断：原混合气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。 例3. 如图为某些物质间的转化关系(部分反应条件省略)。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。 (1)化学式：G_____，丙_____。 (2)反应①、④的化学方程式：①_____； ④_____ ... ...
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