9.2 探究铁及其化合物的转化 练习（含答案） 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修2

第二单元　探究铁及其化合物的转化 1 (2024苏州期中)下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. Fe具有导电性，可用作食品抗氧化剂 B. Fe2O3呈红棕色，可用作颜料 C. FeSO4具有还原性，可用作补铁剂 D. FeCl3溶液具有酸性，可用作印刷电路板蚀刻剂 2 (2024扬州宝应期中)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是(　　) A. a与硫粉充分加热反应可生成b B. 制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下 C. c、d在空气中充分加热，均可得到Fe2O3 D. b和e的混合溶液中，可先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，证明溶液中含有Fe2+ 3 (2024连云港期末)室温下，探究0.1 mol/L FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 探究Fe2+是否有氧化性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 B 检验溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 C 除去久置溶液中的Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中加入过量Fe，充分振荡并过滤 D 验证Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 4 (2024苏州期末)已知：Zn溶于强碱时可生成 [Zn(OH)4]2-。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如图。下列有关说法正确的是(　　) A. “碱洗”的主要目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时用98%的浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2+＋2H＋＋H2O2===2Fe3+＋2H2O D. “氧化”后溶液中的阳离子只有H＋、Fe3+ 5 (2024扬州期末)磁性Fe3O4在污水处理中有广泛的用途。利用废铁屑(主要成分为Fe，及少量Fe2O3和Cu)制备Fe3O4的一种流程如下： (1) “过滤”后所得滤渣的成分是_____；滤液中不含Fe3+，原因是_____ _____(用离子方程式表示)。 (2) “氧化”过程中H2O2的实际用量大于理论用量，原因是_____ _____。 (3) H2O2在Fe3O4表面产生HO·的原理如图所示。 ①相同条件下，HO·与OH－中氧化性较强的是_____。 ②酸性条件下，Fe2+与H2O2反应生成HO·的离子方程式为_____ _____。 (4) 取10.00 mL“过滤”后所得滤液，加水稀释到 100 mL，取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加0.020 0 mol/L酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗酸性KMnO4溶液的体积为30.00 mL。计算滤液中Fe2+的物质的量浓度(写出计算过程)。 6 某小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制100 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。 Ⅰ. 性质探究，立即取出一定量配制好的溶液放入 2支试管中，分别进行如下实验： 实验ⅰ：滴加NaOH溶液，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。 实验ⅱ：滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色。 (1) 实验ⅰ中生成红褐色沉淀的化学方程式是_____ _____。 (2) 实验ⅱ中MnO转化为Mn2+，发生反应的离子方程式是_____ _____。 Ⅱ. 对异常现象的探究。 配制好的溶液放置1 h后，溶液变黄。24 h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。 (3) 取少量黄色溶液，_____ _____(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。 (4) 通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO。 ①洗涤黄褐色沉淀的目的是_____ _____。 ②证实黄褐色沉淀中含有SO的证据是_____ _____。 Ⅲ. K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。 (5) 请将上述反应的离子方程式补写完整： FeO＋____H2O===_____Fe(OH)3(胶体)＋____O2↑＋____OH－。 7 (2023苏州黄埭中学期中)实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备软磁性材料 α Fe2O3。主要转化流程如图。 (1) 制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。 ①酸浸。 ... ...