鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课件(共55张PPT)

(课件网) 第1章　原子结构与元素性质 第2节　原子结构与元素周期表 第1课时　基态原子的核外电子排布 第*页 研习任务一　基态原子的核外电子排布 [目标导航]1.了解构造原理，知道基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。2.掌 握基态原子的核外电子排布规律，会书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道 表示式。3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。 教材　认知 1. 基态原子的核外电子排布规律 规律 含义 能量最低原理 原子核外电子按轨道能量由 到 依次排列，使整个原子 处于最低的能量状态 泡利不 相容原理 一个原子轨道中最多只能容纳 个电子，且这 个电子的 自旋状态不同，用 表示 洪特规则 对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可 能分占 的原子轨道并且自旋状态 低　 高　 两　 两　 ↑↓　 不同　 相同　 [思考1]　（1）为什么每个电子层最多容纳2n2个电子？ 提示：各个电子层能级上的能级数目＝电子层序数n，每个电子层有n2个原子 轨道，根据泡利不相容原理，每个轨道最多只能容纳2个电子，所以每个电子层最多 只能容纳2n2个电子。 （2）磷原子3p轨道上共有3个电子，电子先排满3px轨道，再排3py轨道，这种排法对 吗？为什么？ 提示：不对，违背了洪特规则，3p轨道上的3个电子应分别排到3px、3py，3pz 轨道上，且自旋状态相同。 2. 电子排布式与轨道表示式 电子排布式 表示方法 在ns、np、nd等各能级符号的右上角用数字表示出该能级中 的数目 图示 电子　 轨道表示式 表示方法 用 表示一个原子轨道，用箭头“ ”或“ ”来区别自旋状态不同的电子的式子 图示 以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义为 方框（或小圆圈、短线）　 ↑　 ↓　 如基态氧原子的电子排布式为 。 如基态氯原子的轨道表示式为 　 　。 1s22s22p4　 [思考2]　基态硼原子的电子排布式和轨道表示式分别如何表示？核外电子共有几种 运动状态？有几个未成对电子？有几对成对电子？ 提示：基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1，轨道表示式为 ，核外一 共有5种运动状态的电子，有1个未成对的电子，有2对成对电子。 判断 √ √ × × × 探究　活动 洪特（F. Hund）根据大量光谱实验数据总结出一个规律，即电子分布到能量简并的 原子轨道时，优先以自旋平行的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的 总能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地分占不同的轨道。 1. 泡利不相容原理和洪特规则有何区别？ 提示：泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且这2个电子的 自旋状态相反。洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自 旋状态相同。 2. 指出下列轨道表示式的书写分别违背了什么原则？ ①2p轨道上有3个电子的原子： ②2p轨道上有2个电子的原子： ④4s轨道上有2个电子的原子： ⑤3d 轨道上有8个电子的原子： 提示：①②③⑤违背了洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电 子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。④违背了泡利不相容原理，一个原 子轨道最多只能容纳2个电子，且这2个电子的自旋状态相反。 重点　讲解 1. 书写原子轨道表示式时的“五项要求” （1）一个方框表示一个原子轨道，一个箭头表示一个电子。 （2）不同能级中的　要分开，同一能级中的　要相互连接。 （3）整个原子的轨道表示式中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致。 （4）当　中有2个电子时，它们的自旋状态必须相反。 （5）洪特规则的特例 全充满：p6，d10，f14； 半充满：p3，d5，f7； 全空：p0，d0，f0。 2. 基态原子核外简化电子排布的表示方法 简化电子 排布式 ... ...