鲁科版高中化学选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构第1课时分子空间结构的理论分析课件(共56张PPT)

(课件网) 第2章　微粒间相互作用与物质性质 第2节　共价键与分子的空间结构 第1课时　分子空间结构的理论分析 第*页 研习任务一　杂化轨道理论 [目标导航]1.了解常见分子的空间结构。2.理解杂化轨道理论的主要内容，并能用杂 化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间结构。 一、杂化轨道理论 1. 甲烷分子的组成和结构 分子式 空间结构 空间填充模型 球棍模型 CH4 教材　认知 能量相近　 杂 化轨道　 更 大　 （2）甲烷中碳原子的杂化类型 s　 p　 二、杂化轨道的类型及典例 1. 杂化轨道的类型 杂化类型 sp sp2 sp3 参与杂化的原子 轨道及数目 　1　个s轨道 和 　1　个p轨道 　1　个s轨道 和 　2　个p轨道 　1　个s轨道 和 　3　个p轨道 杂化轨道的数目 　2　个 　3　个 　4　个 杂化轨道间的夹角 180° 120° 109°28' 空间结构 　直线　形 　平面三角　形 　正四面体　形 实例 C2H2、BeCl2 C2H4、BF3 CH4、CCl4 1　 1　 1　 2　 1　 3　 2　 3　 4　 直线　 平面三角　 正四面体　 2. 苯分子的空间结构分析 （1）苯的空间结构 sp2-sp2　 sp2-s　 2p　 肩并肩　 大π键　 [思考]　指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间结构： （1）BeCl2中的Be采取 　　杂化，空间结构为 　　。 提示：sp　直线形　 （2）SiF4中的Si采取 　　杂化，空间结构为 　　。 提示：sp3　正四面体形　 （3）BCl3中的B采取 　　杂化，空间结构为 　　。 提示：sp2　平面三角形　 （4）PH3中的P采取 　　杂化，空间结构为 　　。 提示：sp3　三角锥形 × √ √ × √ 探究　活动 在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重 新组合成一组新的轨道的过程，叫作轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。 例如sp杂化、sp2杂化的过程如下： （1）观察上述杂化过程，分析原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？ 提示：形成的杂化轨道数目与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。s轨 道与p轨道的能量不同，杂化后形成的一组杂化轨道能量相同。 （2）2s轨道与3p轨道能形成sp2杂化轨道吗？ 提示：不能。只有能量相近的原子轨道才能形成杂化轨道。2s与3p不在同一能 级组，能量相差较大。 重点　讲解 1. 杂化轨道理论要点 （1）能量相近 原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。 （2）数目不变 形成的杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相等。 （3）成键能力增强 杂化改变原有轨道的形状和伸展方向，使原子形成的共价键更牢固。 （4）排斥力最小 杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展 方向不同。 （5）杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 （6）未参与杂化的p轨道可用于形成π键。 2. 判断中心原子杂化轨道类型的四种方法 （1）根据杂化轨道数目判断 杂化轨道数目 2 3 4 杂化类型 sp sp2 sp3 （2）根据杂化轨道的空间分布判断 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则中心原子采取sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则中心原子采取sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则中心原子采取sp杂化。 ④若分子的空间结构为V形，则分子的中心原子采取sp2杂化或sp3杂化。 （3）根据杂化轨道之间的夹角判断 ①若杂化轨道之间的夹角为109°28'，则中心原子采取sp3杂化。 ②若杂化轨道之间的夹角为120°，则中心原子采取sp2杂化。 ③若杂化轨道之间的夹角为180°，则中心原子采取sp杂化。 （4）有机物中碳原子杂化类型的判断：饱和碳原子采取sp3杂化，连接双键的碳原子 采取sp2杂化，连接三键的碳原子采取sp杂化。 研习　经典 A. 杂化轨道可 ... ...