(课件网) 综合微评（三） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符 合题意） A. 对光有各向异性 B. 熔点与晶体SiO2相同 C. 与晶体SiO2互为同分异构体 D. 可用X射线衍射实验区分纳米SiO2与晶体SiO2 D 解析：纳米SiO2为无定形，不是晶体，对光无各向异性，故A错误；纳米SiO2不 是晶体，SiO2是共价晶体，因此熔点不相同，故B错误；具有相同分子式而结构 不同的化合物互为同分异构体，SiO2只是化学式，晶体SiO2中没有分子，故C错 误；纳米SiO2不是晶体，SiO2是共价晶体，可用X射线衍射实验区分纳米SiO2与 晶体SiO2，故D正确。 A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70 C. 金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D. 在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体 B 解析：晶体在固态时不具有自发性，不能形成新的晶体，故A错误；超分子具有分子 识别和自组装的特征，利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70，故B正确； 金属晶体含有金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下自由电子可发生定向移动， 所以能够导电，故C错误；温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核 上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～20 ℃明矾饱和溶液然后浸 入悬挂的明矾小晶核，静置过夜，故D错误。 A. 能电离出金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B. 分子晶体的熔、沸点高低取决于分子内的共价键强弱 C. 金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子之间保 持着较强烈的相互作用 D. SiC加热熔化时需要破坏共价键和分子间作用力 C 解析：在溶于水或熔融状态下能电离金属阳离子的晶体为盐类晶体，不一定为离子晶体， 如AlCl3，A项错误；分子晶体的熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，而不是分子内 共价键的强弱，B项错误；金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子 与自由电子存在较强烈的相互作用，C项正确；SiC是共价晶体，原子间通过共价键结合 形成的空间网状结构，所以SiC加热熔化时需破坏共价键，D项错误。 A. CO2和SiO2 B. CO2和SO2 C. NaCl和HCl D. H2O2和Na2O2 B 解析：CO2和SiO2中都含有共价键，化学键类型相同，但前者属于分子晶体，后者属 于共价晶体，二者晶体类型不同，A不符合题意；CO2和SO2中都含有共价键，化学键 类型相同，二者都是由分子构成的分子晶体，因此二者的晶体类型也相同，B符合题 意；NaCl是离子化合物，含有离子键，HCl是共价化合物，含有共价键，二者含有的 化学键类型不相同；NaCl的晶体类型属于离子晶体，HCl在固态时晶体类型属于分子 晶体，二者的晶体类型也不相同，C不符合题意；H2O2是由分子构成的物质，H2O2中 含有极性键、非极性键，而Na2O2是离子化合物，其中含有非极性键和离子键，可见 二者所含化学键类型不完全相同；H2O2在固态时为分子晶体，而Na2O2为离子晶体， 可见二者所属晶体类型不同，D不符合题意。 A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度 B. 该物质熔融时能导电 C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D. 该物质形成的晶体属分子晶体 D 解析：由分子式及信息可知，该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，A错 误；由题中的信息可知，该物质是一种新的球形分子，该物质熔融时克服了分子间作 用力，不能导电，B错误；硅的原子半径比碳大，所以硅化合物C60Si60的外层球壳为 Si60，内层球壳为C60，C错误；由题中的信息可知，该物质是一种新的球形分子，它 的分子式为C60Si60，所以该物质属于分子晶体，D正确。 A. 微粒的半径：Al3＋＜N ... ...
