苏教版高中化学选择性必修2专题2原子结构与元素性质微专题1核外电子排布的表示方法、书写及应用课件(共50张PPT)

(课件网) 专题2　原子结构与元素性质 微专题1　核外电子排布的表示方法、书写及应用 专题　精讲 1. 核外电子排布的表示方法和书写 原子（离子）结构示 意图 含义 将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子 意义 能直观反映出核内质子数、核外的电子层数和各电子 层上的电子数 实例 电子排布式 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子 数，这就是电子排布式 意义 能直观反映出核外的电子层、能级及各能级上的电子 数 实例 K：1s22s22p63s23p64s1 简化电子排布式 含义 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到 稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外 加方括号表示 意义 避免书写电子排布式过于繁琐 实例 K：[Ar]4s1 价电子排布式 含义 主族元素原子的最外层上的电子、过渡元素原子最外 层及次外层的d能级（部分元素原子倒数第三层的f能 级）上的电子与元素的化合价有关，这部分电子均为 价层电子，表示价层电子排布的式子即价层电子排布 式 意义 能直观反映出基态原子的电子层数，参与成键的电子 数及最外层电子数 实例 Al：3s23p1 轨道表示式 含义 每个方框或小圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电 子 意义 能直观反映出电子的排布情况及电子的自旋状态 实例 Al： 电子式 含义 化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的 最外层电子，相应的式子叫作电子式 意义 能直观反映出原子的最外层电子数 实例 2. 基态原子核外电子排布式的书写模型 （1）价电子排布式的书写：对于主族元素和0族元素，写出最外层电子排布式即可； 对于过渡金属元素，其价电子排布式一般符合（ n －1）d1～10 n s1～2（ n ≥4）。如Cr的 价电子排布式为3d54s1。 （2）离子核外电子排布式的书写方法：先写出基态原子的核外电子排布式，再由外 向内失去电子或补充电子（基态原子失去电子时总是优先失去最外层电子），即得到 相应阳离子或阴离子的核外电子排布式。如Cr3＋的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3。 √ √ 错误类型 错因剖析 改正 违背能量最低原理 违背泡利不相容原理 或 违背洪特规则 3. 电子式书写方法及常见错误 （1）陌生物质电子式的书写方法 ①确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物。 ②确定该物质中各原子的成键方式。 ③根据各原子最外层电子（价电子）数和成键后各原子达到最外层8（或2）电子稳定 结构的要求，分析各原子共用电子对的情况。 ④根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构分析书写电子式。 （2）电子式书写常见的6大误区 内容 实例 误区1 漏写未参与成键的电子 误区2 化合物类型不清楚，漏写 或多写“[　]”及错写电荷 数 误区3 书写不规范，错写共用电 子对 内容 实例 误区4 不考虑原子间的结合顺序 误区5 不考虑原子最外层有几个 电子，均写成8电子结构 误区6 不考虑AB2型离子化合物中 2个B是分开写还是一起写 B. 基态铜原子的价电子轨道表示式： C. Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4 D. F－的结构示意图： C A. n s电子的能量可能低于（ n －1）p电子的能量 C. 21Sc的电子排布式：1s22s22p63s23p63d3，违反了能量最低原理 D. 22Ti的电子排布式：1s22s22p63s23p10，违反了泡利不相容原理 解析：电子的能量与能层、能级有关， n s电子的能量一定高于（ n －1）p电子的能 量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B正 确；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s 轨道，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利不相容原理知，3p 能级最多容纳6个电子，D正确。 A A. 基态32Ge原子的电子排布式：4s24p2 ... ...