苏教版高中化学选择性必修2专题4分子空间结构与物质性质第一单元第二课时分子的极性手性分子课件(共54张PPT)

(课件网) 专题4　分子空间结构与物质性质 第一单元　分子的空间结构 第二课时　分子的极性　手性分子 学习目标：1.厘清共价键的极性与分子极性之间的关系，学会判断分子极性的方法。 2.能够根据“相似相溶规则”分析物质在不同溶剂中溶解性的变化。3.知道手性异构 体和手性分子，会判断手性碳原子。 第*页 研习任务一　分子的极性 教材　认知 1. 极性分子和非极性分子 （1）极性分子：正电荷重心和负电荷重心 的分子。如HCl、CO、 NH3等。 （2）非极性分子：正电荷重心和负电荷重心 的分子。如H2、CO2、 CH4等。 不相重合　 相重合　 2. 分子极性的判断方法 （1）双原子分子 相同元素原子构成的单质分子，分子的正、负电荷重心重合，为 分子。 不同元素原子构成的双原子分子，分子的正、负电荷重心不重合，为 分子。 （2）多原子分子 如果形成分子的共价键为极性键，若分子空间结构为中心对称结构，则为 分子，如CO2；若分子空间结构为非中心对称结构，则为 分子，如H2O。 非极性　 极性　 非极 性　 非极性　 极性　 3. 分子的极性对物质性质的影响 （1）分子的极性对物质的 、 、 等物理性质有显著的影 响。一般情况下，极性分子的熔、沸点比非极性分子的熔、沸点高。 （2）相似相溶规则 一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于 溶剂，如NH3易溶于水；由非极 性分子构成的物质易溶于 溶剂，如I2易溶于CCl4。 熔点　 沸点　 溶解性　 极性　 非极性　 √ √ 问题　探讨 1. 由极性键形成的分子中，怎样判断正电荷的重心和负电荷的重心是否重合？ 提示：通过分子的空间结构，对称分子正、负电荷的重心重合；不对称分子正、负电 荷重心不重合。 2. 含极性键的分子一定是极性分子吗？ 提示：不一定。CO2为含极性键的非极性分子；H2O 为含极性键的极性分子。 3. 判断HCl、CO2、NH3、CH4分子的极性。 提示：极性分子：HCl、NH3；非极性分子：CO2、CH4。 4. 判断CH3Cl分子的极性。 提示：CH3Cl为极性分子。 5. 如何理解NH3与CH4在水中的溶解度不同？ 提示：NH3分子是三角锥形分子，具有较强的极性，根据相似相溶规则，NH3易溶于 极性溶剂水中；另外，由于NH3与H2O分子间可形成氢键，也促进了NH3的溶解；NH3 与H2O反应，也是NH3在水中溶解度大的原因之一。而CH4分子是正四面体结构，尽 管C—H键也有极性，但CH4分子为非极性分子，根据相似相溶规则，CH4分子难溶于 极性溶剂水中。 应用　体验 A. SO2、H2O、NH3 B. CH4 、C2H4、C6H6 C. N2、Cl2、O3 D. H2O2、C2H6、PCl3 解析：SO2、H2O、NH3三种分子都是含有极性键的极性分子，A错误；CH4中碳氢键 为极性键，分子为正四面体结构，是非极性分子，C2H4是平面结构，是非极性分子， C6H6 是平面正六边形结构，是非极性分子，B正确；N2、Cl2、O3都只含非极性键，C 错误；H2O2、PCl3都是极性分子，D错误。 B A. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 B. NH3、CO、CO2都是极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 解析：CH4和CCl4均为正四面体结构，均是含极性键的非极性分子，A正确；CO2是直 线形的非极性分子，B错误；非金属性：F＞Cl＞Br＞I，气态氢化物稳定性：HF＞ HCl＞HBr＞HI，C错误；CS2、C2H2为直线形，H2O是V形，D错误。 A A. NCl3晶体为共价晶体 B. 分子中N—Cl键是非极性共价键 C. NCl3是一种含极性键的极性分子 D. N—Cl键能大，故NCl3沸点高 解析：由题意可知，三氯化氮常温下为液体，则NCl3晶体为分子晶体，故A错误；不 同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N—Cl键是极性共价键，故B错误； NCl3分子中存在N—Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子， ... ...