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课件网) 感受化学魅力 探寻化学之美 认识物质的构成 第二单元 第三节 物质组成的表示（二） 目 录 CONTENTS 1 掌握化合价的一般规律，会根据化合价写化学式及用化学式求化合价 2 了解相对分子质量的含义，能利用相对原子质量进行有关简单计算 3 进一步建立宏观、微观和符号三重表征的思维方式 感受化学魅力 探寻化学之美 重点：根据化合价写化学式，利用相对分子质量的有关计算计算 难点：建立宏观、微观和符号三重表征的思维方式 上节课学了常见元素和原子团的化合价，谁能熟练背诵？ 物质的组成是通过实验测得的，化学式的书写必须依据客观事实。只有确切知道某种化合物的存在，才可能根据元素化合价写出它的化学式，而不能随意写出实际上不存在的物质的化学式。 课堂导入 化学式与化合价 一、 化学式是用元素符号和数字表示物质的一种符号。化合价是组成物质的各种元素的原子得失电子的数目。 探究新知 H2O +1 -2 常见元素和原子团的化合价 名称 符号 化合价 名称 符号 化合价 钠 Na +1 碳 C +2 +4 钙 Ca +2 氯 Cl -1 钾 K +1 硫 S -2 +4 +6 镁 Mg +2 氮 N -3 +2 +4 +5 铝 Al +3 氢氧根 OH -1 锌 Zn +2 碳酸根 CO3 -2 铁 Fe +2 +3 硝酸根 NO3 -1 铜 Cu +2 硫酸根 SO4 -2 氢 H +1 铵 根 NH4 +1 氧 O -2 ①从左表中可以看出金属元素和非金属元素的化合价各有什么特点？ ②根据元素的化合价，计算MgO、MgCl2、H2O中各元素的正负化合价之和。 交流共享 探究新知 化合价的一般规律 ②化合物中各种元素化合价的代数和为零； ⑤单质中元素的化合价为零。 ①通常，金属元素显正价，非金属元素显负价； ④一些元素在不同物质中可显不同的化合价， ③一些元素在同一物质中可显不同的化合价， 例：FeO Fe2O3 +2 +3 例： NH4NO3 （硝酸铵） -3 +5 （氧化亚铁） （氧化铁、三氧化二铁） 活动探究2-2 化合价的应用 写出组成该物质的元素符号，正价在前、负价在后。 Al O 标上元素的化合价 Al O 计算元素化合价绝对值的最小公倍数 2×3=6 求出原子的个数 6÷3=2，6÷2=3 将原子个数分别写在元素符号的右下方 Al2O3 检验 （+3）×2 +（-2）×3=0 （1）已知化合价求化学式 例1：写出氧化铝的化学式 +3 -2 交叉法 Al2 O3 +3 -2 活动探究2-2 化合价的应用 设铁元素的化合价为X 明确氧元素的化合价为-2 计算（化合物中各元素的代数和为零） X×2 +（-2）×3=0 X=+3 将化合价写在化学式中铁元素的上方Fe2O3 （2）已知化学式求化合价 例2：求Fe2O3中铁元素的化合价 化合价 化学式 二、 组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。 物质组成的定量表示 化学式量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。 化学式量（相对分子质量) 例1：求H2、H2O的相对分子质量。 H2的相对分子质量为1×2=2 H2O的相对分子质量为1×2+16×1=18 以化学式AxBy为例总结相对分子质量的计算公式 (a为A元素的相对原子质量，b为B元素的相对原子质量) AxBy的相对分子质量=ax+by Cl2的相对分子质量为35.5×2=71 CO2的相对分子质量为12×1+16×2=44 练习1：求Cl2、CO2、Ca(OH)2的相对分子质量。 （H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40） Ca(OH)2的相对分子质量为40×1+(16+1)×2=74 例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比。 计算组成物质的各种元素的质量比 由上图可知，水中氢元素与氧元素的质量比 =(氢元素的相对原子质量×水分子中氢原子个数):(氢元素的相对原子质量×水分子中氢原子个数) =(1×2):(16×1)=1:8 AxBy中A、B元素的质量比 水中氢元素与氧元素的质量比 所有水分子中氢原子 与氧原子的质量比 1个水分子中氢原子 与 ... ...
