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课件网) 感受化学魅力 探寻化学之美 定量研究化学反应 第五单元 第一节 化学反应中的质量守恒 目 录 CONTENTS 1 认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的质量关系 2 能够应用质量守恒定律解决实际问题 感受化学魅力 探寻化学之美 重点：质量守恒定律的理解与运用 难点：从化学反应实质角度认识质量守恒定律 3 掌握化学反应中质量守恒定律的计算方法 化学反应的结果是反应物转化为生成物。那么，在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？ 木炭燃烧为灰烬，质量如何变化？小树长成大树，质量如何变化？ 课堂导入 推测过氧化氢分解过程中的质量关系 一、 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气 探究新知 活动探究5-1 推测过氧化氢分解过程中的质量关系 过氧 化氢 过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气。分解的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有怎样的关系呢？ 水 氧气 反应物 生成物 从微观角度对宏观现象做出解释。宏微结合是化学学科特有的思维方式。 1.你同意下列两位同学中哪一位的观点？ 2.小丽同学用以下3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应，你认为哪个是图示是正确的？为什么？ 【问题讨论】： 分解的过氧化氢的质量与生成 水和氧气的质量是否相等？ 丙正确。化学反应的实质是原子的重新组合，原子种类不会改变，原子数目也不会增减。 二、 用实验的方式探究化学反应前后物质的质量变化 探究化学反应前后物质的质量有无变化 探究化学反应前后物质的质量有无变化 活动探究5-2 首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象 其次要考虑怎样测量反应前后的物质质量 还要考虑 怎样使反应发生、在哪里发生，需要哪些仪器、试剂等 【设计实验】 【实验方案】 1.确定一个化学反应作为研究对象； 2.确定实验操作步骤并进行实验。 （1）氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应，生成硫酸钠(Na2SO4)和氢氧化铜[Cu(OH)2]。 （2）盐酸和大理石(主要成分是CaCO3)反应，生成二氧化碳、水和氯化钙(CaCl2)。 （3）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷(P2O5)。 （1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠 (液体） (液体） (液体） (固体） 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 ①取少量硫酸铜溶液于烧杯中，并取少量氢氧化钠溶液于试管中，一起放在烧杯中称量总质量M1 ②将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，并把试管也放在托盘天平上，再次称量总质量M2 实验 原理 ①产生蓝色沉淀 ②反应前后托盘天平保持平衡 反应前后物质的总质量不变 M1=M2 （2）盐酸和大理石反应 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 ①取少量大理石于烧杯中，取少量稀盐酸于试管中，一起放入烧杯中称量总质量M1 ②将盐酸倒入烧杯中，并把试管也放在托盘天平上再次称量总质量M2 实验 原理 ①固体逐渐溶解，产生气泡 ②反应后，天平指针向右倾斜 反应前后物质的总质量改变M1>M2 碳酸钙+氯化氢 氯化钙+水+二氧化碳 (液体） (液体） (气体） (液体） (液体） 【问题思考】为什么盐酸和大理石反应后 质量会变小？是否遵循质量守恒定律，应 如何改进装置？ 碳酸钙+氯化氢 氯化钙+水+二氧化碳 (液体） (液体） (气体） (液体） (液体） 气体从敞口的装置中逸出 反应后称量到的总质量 反应前称量到的总质量 气球的作用：构成密闭容器，缓冲、平衡气压 （3）白磷在空气中燃烧 磷 + 氧气 五氧化二磷 (固体） (固体） (气体） 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 ①取少量白磷于底部放有细沙锥形瓶中，并安装一根玻璃管，上端系上气球，称量装置总质量M1 ②点燃白磷，待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，称量装置总质量M2 实验 原理 ①发出黄光，产生大 ... ...
