学员编号： 年 级：初 二 课 时 数： 3 学员姓名： 辅导科目：科 学 学科教师： 授课主题 溶质质量分数、物质的结晶与分离 授课日期及时段 教学内容 一、课前检测 1、某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是（ ） A．大于S% B．小于S% C．等于S% D．无法判断【答案】 B如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： ①P点表示 ②温度在t1到t2之间时，三种物质溶解度由大到小的顺序为 ③t3℃时B的饱和溶液结晶应采取 结晶的方法． ④Ca（OH）2的溶解度随温度的变化与图中物质 相似． ⑤将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温t1℃，三种溶液中溶质的质量分数的大小为 ．【答案】 ①在t2摄氏度时，A物质的溶解度为80g； ②B＞A＞C ③蒸发溶剂 ④C ⑤B＞A＞C3、用氯化钠配制l00g溶质质量分数为2 0%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③结晶；④量取水；⑤计算；⑥蒸发．正确的操作顺序是（ ）A．⑤②④① B．①②③④ C．①③⑤②④ D．①③⑥⑤②④【答案】A4、根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ） A、该物质的溶解度随温度的升高而增大 B、t℃时该物质的溶解度为40 C、G点表示溶液中溶质的质量分数为20% D、图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z【答案】D甲乙两同学在室温下各取100克某溶液 分别 做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体3.6克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体6克。若两人实验结果都正确，则原100克该溶液蒸发掉10克水并冷却到室温时，析出晶体的质量多少克？【答案】甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温 得晶体3.6克(晶体不含结晶水)，形成饱和溶液。乙将溶液蒸发掉(20+10)克水后冷却至室温，得晶体3.6g+2.4g=6克。即饱和溶液蒸发掉10克水得晶体6g-3.6g=2.4g 原100克该溶液蒸发掉10克水并冷却到室温时，析出晶体的质量3.6g-2.4g=1.2g二、知识梳理 一、溶液、溶质质量分数定义及公式的应用 1、溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶液中溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，当溶剂稀释浓溶液时，溶质质量 不变。3、依据溶质质量分数的定义，计算溶液的溶质质量分数，可以应用下列换算式： 溶质质量分数＝即：C%＝×100%＝×100% 当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式： 溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3） 溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度 【教法建议】 该部分知识难度不大，主要以定义和公式为主，学科教师在讲授该部分知识时应让学生自己总结、推导公式。 二、溶解度与溶质质量分数的换算 溶解度是表示一定温度下的饱和溶液里溶剂质量与溶质质量的关系； 溶质质量分数是表示任何溶液（饱和溶液或不饱和溶液）里溶液质量与溶质质量的关系。 溶解度与溶质质量分数的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。 饱和溶液中溶质质量分数＝×100% 【思考】 你知道为什么可以这么计算吗？ 【教学建议】 溶解度与溶质质量分数的定义要让学生熟记并学会区分，另外饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系也应该让学生自己推导出来。 三、关于溶液稀释的计算 溶液在稀释过程中，溶液的体积和浓度都会发生变化，溶液中所含溶质的质量却始终保持不变。 即：原溶液中所含溶质的质量＝稀释后溶液中所含溶质的质量 浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数 即：浓溶液的密度×浓溶液的体积×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的密度×稀溶液的体积×稀溶 ... ...
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