人教版高中化学必修第二册第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度实验活动7化学反应速率的影响因素课件(共12张PPT)

(课件网) 第六章　化学反应与能量 第二节　化学反应的速率与限度 实验活动7　化学反应速率的影响因素 [实验目的] 1. 体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2. 理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 [实验器材及试剂] 器材：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。 试剂：0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、10％ H2O2溶液、1 mol·L －1 FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。 [实验原理、过程和结论] 1. 实验原理 （1）硫代硫酸钠与硫酸的反应 H2O　 比较乳白色浑浊（S）现象出现所需时间的长短　 观察气体（O2）产生的快慢　 2. 实验过程及结论 （1）探究浓度对反应速率的影响 取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向盛有1 mL Na2S2O3溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验编号 1 2 加入0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的体积/mL 2 1 加入水的体积/mL 0 1 加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的体积/mL 2 2 出现浑浊的快慢 较快 较慢 较快 较慢 大　 快　 （2）探究温度对反应速率的影响 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水 和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液， 振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验编号 1 2 加入0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的体积/mL 2 2 加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的体积/mL 2 2 水浴温度/℃ 20或10 40 出现浑浊的快慢 较慢 较快 较慢 较快 加快　 （3）催化剂对化学反应速率的影响 向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10％ H2O2溶液，再向其中的两支试管中 分别加入少量MnO2粉末和2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气 泡出现的快慢。 实验 编号 加入10％ H2O2 溶液的体积/mL 加入的催化剂 气泡出 现的快慢 1 2 无 较慢 2 2 少量MnO2粉末 很快 3 2 2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 较快 较慢 很快 较快 加快　 [问题和讨论] 探究浓度对化学反应速率的影响实验中，实验2加入1 mL水的原因是什么？ 提示：为了使混合后溶液总体积相同，从而使混合后只有硫代硫酸钠溶液浓度不同， 即控制变量，使其余因素均相同。 即时　练习 组别 10％硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20 － Ⅱ 2 20 10滴饱和 MnSO4溶液 Ⅲ 2 30 － Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水 解析：（1） 解析：（2）研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。 Ⅰ　 Ⅱ　 Ⅰ　 Ⅲ　 解析：（3）对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c（H＋）不同，故 可研究c（H＋）对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保混合溶液中c （KMnO4）、c（H2C2O4）不变。 c（H＋）[或c（H2SO4）]　 确保所有实验中c（KMnO4）、c （H2C2O4）和溶液总体积不变 2. 某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案 探究外界条件对反应速率的影响。 编号 温度 反应物 催化剂 甲 25 ℃ 试管中加入3 mL 5％ H2O2溶液 1 mL蒸馏水 乙 25 ℃ 试管中加入3 mL 5％ H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 丙 40 ℃ 试管中加入3 mL 5％ H2O2溶液 1 mL蒸馏水 解析：（2）由表可知实验甲和实验乙除催化剂不同外其他条件都相同，所以实验甲 和实验乙是探究催化剂对反应速率的影响；实验甲和实验丙除温度不同外其他条件均 相同，则实验甲和实验丙是探究温度对反应速率的影响。 探究催化剂对反应速率的影响　 探究温度对反应速率的影响　 （3）实验过程中该同学对实验乙中产生的 ... ...