2024-2025高二下 选择性必修二第三章章末检测 一、单选题 1．下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于共价晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积方式均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥ 2．下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①和TNT ②石墨和生铁 ③和 ④金刚砂和BN ⑤和⑥和HCHO A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤ 3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B． C． D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 4．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K+和8个 B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近且相等的K+有8个 D．晶体中0价氧与-2价氧的个数之比为3：1 5．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中—X、—Y、—Z。其对应的化学式不正确的是 A．XY B．X2Y C．X3Y D．XY3Z A．A B．B C．C D．D 6．下列有关金属的叙述正确的是 A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用 B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流 C．金属导热是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．金属的热导率随温度的升高而降低 7．元素X的某价态离子Xn＋与N3-所形成晶体的结构单元如图所示，则Xn＋中n的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 8．下列说法中正确的是 A．金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成 B．金刚石晶体中的碳原子是sp3杂化的 C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应 9．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述不正确的是 A．a和b中N原子均采取sp3杂化 B．b中Ca2＋的配位数为6 C．a中配位原子是C原子 D．b中含有共价键、配位键 10．超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。 已知：18-冠-6的空腔直径为的直径为。 下列说法错误的是 A．水中溶解性：化合物Ⅰ化合物Ⅱ B．18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子 C．18-冠-6亦可与形成稳定的超分子 D．超分子可以是分子，也可以是离子 11．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A．有23种空间运动状态的电子 B．该配离子中含有6个配体 C．该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化 D．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 12．利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是 A．杯酚与C60形成氢键 B．C60与C70晶体类型不同 C．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D．一个C60晶胞中含有8个C60分子 13．一种锌的配合物结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．中心离子提供空轨道的能级是3d和4s B．该配合物中H N H的键角比中H N H的键角小 C．溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是8∶17∶10 D．该化合物中C、N的杂化类型相同 14．下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 酸性： 电负性：F>Cl B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 热稳定性： HF中存在氢键 D 熔点： Br-Br ... ...
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