中小学教育资源及组卷应用平台 专题4分子空间结构与物质性质 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．向由0.1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2 mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，下列说法错误的是 A．该配合物的中心离子是Cr3+ B．该配合物的配体是H2O和Cl C．每1 mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA个共价键 D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键 2．下列叙述不正确的是 A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于苯，微溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．甲烷易溶于汽油，难溶于水 3．可发生水解反应。下列说法错误的是 A．、分子中键角较大的是 B．是由极性键构成的极性分子 C．质量数为35的Cl原子可表示为 D．HClO的电子式为 4．磷化氢(PH3)是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于PH3的叙述错误的是 A．PH3分子中有未成键的电子对 B．PH3是极性分子 C．PH3分子结构为三角锥形 D．PH3中共价键的键长比NH3的短 5．关于三种物质的说法中正确的是 A．在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D．在水中溶解度很大只是由于是极性分子 6．在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．分子中，碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形 B．1mol分子中含有σ键的数目为 C．分子中碳原子轨道的杂化类型只有 D．中与的C原子形成配位键，结构可表示为 7．下列说法不正确的是 A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性 B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应 C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同 D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子 8．超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。 已知：18-冠-6的空腔直径为的直径为。 下列说法错误的是 A．水中溶解性：化合物Ⅰ化合物Ⅱ B．18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子 C．18-冠-6亦可与形成稳定的超分子 D．超分子可以是分子，也可以是离子 二、填空题 9．乙烯、乙炔为什么比乙烷活泼？ 10．完成下列问题。 (1)BF3分子的立体结构为 ，NF3分子的立体结构为 。 (2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是 (写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是 ，采取sp3杂化的分子是 。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子： 。 11．价电子对互斥理论与分子的空间构型。 (1)中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的空间构型。 ABn 空间构型 范例 n=2 CO2、BeCl2 n=3 CH2O、BF3 n=4 CH4、CCl4 n=5 PCl5 n=6 SF6 (2)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的空间构型：中心原子上的 占据中心原子周围的空间，与 互相排斥，使分子的空间构型发生变化。 ①H2O为AB2型分子，氧原子上的 参与互相排斥，所以H2O分子的空间构型为V形而不是直线形。 ②NH3分子中氮原子上有 参与互相排斥，故NH3的空间构型不能为平面三角形。 ③常见分子的价电子对互斥模型和空间构型。 σ键成键电子对数 孤电子对数 价电子对数目 电子对的排列方式 价电子对空间构型 分子或离子的空间构型 实例 2 0 2 BeCl2、CO2 3 0 3 BF3、BCl3 2 1 PbCl2 4 0 4 CH4、CCl4 3 1 NH3 2 2 H2O 12．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 (1)氯元素 ... ...
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