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课件网) 第五节 用化学式表示物质 第2课时 科学浙教版（2024）七年级下册 科学观念：熟记一些常见元素和根的化合价，能用化学式表示常见物质的组成,依据化合价书写化学式,初步形成结构决定性质的科学观念。 科学思维：学习运用分类与比较的思维方法，能从宏观、微观和符号相结合的视角认识化合价。 探究实践：通过收集说明书、观察模型、探寻科学史等手段获取和加工信息，自主探寻化合价的意义,培养学生的自主学习能力,提升科学探究能力。 态度责任：体会科学家们为科学发展所做出的巨大努力,形成正确的科学态度,提升社会责任感。 试着写出氯化氢、水、二氧化碳和氧化铁的化学式和原子个数比。 思考：化学式是科学家通过实验测出的，那么化学式中各原子的个数比有没有什么规律？ 物质 化学式 原子个数比 HCl H2O CO2 Fe2O3 1∶1 2∶1 1∶2 2∶3 氯化氢 水 二氧化碳 氧化铁 化合价：来表示不同原子或离子之间相互结合的数目关系。 1、化合物有固定的组成，化合物的元素有固定的原子个数比。 2、化合价是元素相互化合形成化合物时表现出来的一种性质。 3、化合价≠原子个数比 物 质 原子个数比 2：1 1：1 1：2 2：3 HCl H2O CO2 Fe2O3 化学价 失去1个电子 Na+ 得到1个电子 Na Cl Cl- 表现为+1价 表现为-1价 元素化合价的标注：元素符号正上方用带“+”“-”的数字表示。 Na +1 -1 Cl 形成化合物的元素为什么有固定原子个数比？ 化学价的表示方法 在化合物里，正、负化合价的代数和有何规律？ +1 -1 +4 -2 +3 -2 +1 -2 （1）化合价有正、有负； （2）化合价标在元素符号的正上方，正、负号在前，数字在后。 HCl CO2 Fe2O3 H2O 1 数值“1” 不可省略 代数和为零 化学价的表示方法 对比分析化合价的标法和离子符号的书写的异同 元素在化合物 中的化合价 离子符号 NaCl Na+ MgCl2 Mg 2+ NaCl Cl- 相同点： ①数值相等； ②正、负号相同 不同点： ①书写位置不同 ②正负号与数值的书写顺序不同 ③数值为“1”时，是否省略不同 +2 +1 -1 元素 名称 元素 符号 常见的化合价 元素 名称 元素 符号 常见的化合价 氢 H +1 铁 Fe +2、+3 钠 Na +1 氟 F -1 钾 K +1 氯 Cl -1 铜 Cu +1、+2 溴 Br -1 银 Ag +1 碘 I -1 镁 Mg +2 氧 O -2 钙 Ca +2 硫 S -2、+4、+6 钡 Ba +2 氮 N -3、+5 锌 Zn +2 磷 P -3、+3、+5 铝 Al +3 碳 C -4、+2、+4 锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si +4 常见元素的化合价 有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电荷的原子团，如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫作根。根也有化合价，如OH-为-1价。 根的名称 根的符号 化合价 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1 硫酸根 SO42- -2 碳酸根 CO32- -2 铵根 NH4+ +1 常见根的化合价 元素化合价口诀 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铝是正三硅正四 铜正一二铁二三 氧是负二氯负一 单质为零价要记牢 原子团化合价口诀 氢氧根硝酸负一价 硫酸碳酸根负二价 唯有铵根正一价 常见元素和根的化合价巧学妙记 （1）元素化合价有正价、负价。 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价； +1 -1 +1 -2 HCl H2O NaCl MgCl2 +1 -1 +2 -1 （2）化合物中，正、负化合价的代数和为0。 如MgCl2中各元素化合价为：(+1)x2+(-2)= 0 化合价的一般规律 （3）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 +2 -2 +4 -2 +2 -2 -2 +3 CO FeO Fe2O3 CO2 （4）在单质中，元素的化合价为0。 Fe O2 0 0 化合价的一般规律 ①写出元素符号，正价在左，负价在右。 ②标出元素的化合价。 ③求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数。 ④求出各元素的原子数，写 ... ...
