初中科学八升九暑假预习1 物质的酸碱性（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 预习1 物质的酸碱性 考点一、酸碱物质的特性 考点精要： 1、酸：电离时所生成的阳子全部是H+的化合物。 常见的强酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3); 弱酸:碳酸（H2CO3）、醋酸(食醋)(CH3COOH); 生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹果酸等。 2、碱:电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物。 四种强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 注意：常见的酸有醋酸、盐酸、柠檬酸等，这些酸具相似化学性质的原因是在水溶液中能电离出相同的阳离子是H+,而NaHSO4电离出2种阳离子，因此不是酸；同理Cu2(OH)2CO3不是碱。 典型案例：经检验，四种溶液中除含有水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是（　　） A．H+、Na+、SO42- B．Ca2+、Cl- C．Ba2+、NO3- D．H+、Cl- 变式1：人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　　） A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质 变式2：将焦硫酸钠（Na2S2O7）固体投入水中，发生反应：Na2S2O7+H2O＝2NaHSO4，下列有关说法错误的是（　　） A．该反应属于化合反应 B．NaHSO4在水中电离产生H+，但它不属于酸 C．反应中硫元素的化合价降低 D．Na2SO4 SO3固体投入水中，溶液也呈酸性 变式3：碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的一种粒子　 　 。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水等。 考点二、酸碱指示剂的应用 考点精要： 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 注意：酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。 典型案例：把氯化氢、食盐、生石灰分别溶于水，往它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是(　　) A．红色、紫色、蓝色 B．红色、蓝色、紫色 C．红色、无色、蓝色 D．蓝色、紫色、红色 变式1：将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示： 溶液 盐酸 白醋 蔗糖水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 下列说法中在不正确的是（　　） A．白醋的 B．草木灰水显碱性 C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D．在氨水中滴入紫薯汁后将呈现红色 变式2：天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂--溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液 变式3：小颖通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是她选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，她又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色，根据上述现象回答 （1）肥皂水呈　 　（填“酸性”“中性”“碱性”） （2）小颖选用的调味品可能是　 　。 （3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的　 　性质相似。 考点三、PH的大小比较 考点精要：pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；PH=0，酸性最强； pH＝7，溶液显中性； pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；PH=14，碱性最强； 测定物质的酸 ... ...