中小学教育资源及组卷应用平台 预习3 常见的碱 考点一、常见碱的特性 考点精要： ①氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； ②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体， 该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 烧碱 熟石灰，消石灰 特性 具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂，密封保存） 具有腐蚀性 化学反应 用于吸收空气中的有毒气体：2NaOH+SO=NaSO（亚硫酸钠）+HO 。 氢氧化钙的水溶液可用于鉴别CO ：Ca(OH) +CO =CaCO +H O 。 用途 制肥皂、造纸、纺织等，用作气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液 典型案例：（2022九上·金华月考）下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（ ） A．微溶于水，能导电 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D．将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料 变式1：（2023九上·拱墅期末）下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（ ） A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．保存NaOH溶液 D．测NaOH溶液的pH 变式2：（2024九上·平湖期末）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（ ） A．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．氢氧化钠溶液溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水潮解 D．氢氧化钠溶液久置变质 变式3：（2022九上·舟山期中）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题 （1）可用来改变良酸性土壤的碱是 ； （2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ； 考点二、碱的化学性质 考点精要：碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。 ①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色； ②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； ③碱能酸反应生成盐和水； ④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐，例如：在两支试管中分别注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈蓝色)和FeCl3溶液(溶液呈黄色)；然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。 向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学反应。 典型案例：（2023九上·余姚期中）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ） A． B．C． D． 变式1：（2023九上·温州期中）实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（ ） A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 变式2：小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。（填写图中的序号） （2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子 ... ...
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