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课件网) 浙教版九年级上册 第2节 金属的化学性质（第2课时） 第2章 物质转化与材料利用 引入新课 1、某些金属能与氧气反应， O2 + Mg = 2 O2 + Fe = 3 2 点燃 O2 + Cu = 2 MgO 2 Fe3O4 CuO 2 2、某些金属能与酸反应， Mg + HCl H2 = MgCl2 + 2 Mg + H2SO4 H2 = MgSO4 + 金属的化学性质 新课教学 上节课我们把镁、锌、铜三种金属放在酸中，发现镁、锌会与酸快速反应，并且镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快，而铜没有与酸反应。 那么，我们应该如何比较金属的化学活动性呢？ 这说明不同的金属，其化学性质的活泼性是不一样的。我们可以用金属的化学活动性来表示。 探究 比较铁与铜、铜与银的化学活动性 比如铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？ 我们知道，有些金属能与酸反应，有些金属不能与酸反应。 提供的实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液。 如果把一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中，相互之间能发生反应吗？让我们一起探寻它们的反应规律。 新课教学 1．提出问题，建立假设： 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 2．设计实验方案： （1）铁和铜的活动性比较： 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，如图所示。也可以在硫酸亚铁溶液中浸入一段铜丝，过一会儿取出，观察现象。 方案： 新课教学 视频：铁与硫酸铜反应 新课教学 实验现象： 铁丝的表面覆盖一层红色物质，溶液变浅绿色 化学方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 实验结论： 金属活动性铁比铜活泼： Fe>Cu 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。_____。 没有明显的现象 说明铜与硫酸亚铁不反应 新课教学 （2）铜和银的活动性比较：根据实验室提供的药品设计可行的方案，与同学进行交流。 方案： 在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段铜丝丝，过一会儿取出观察现象，如图所示。 铜与硝酸银溶液反应 3．实验过程： 根据你设计的方案进行实验，画出装置图，记录观察到的现象，写出发生反应的化学方程式。 新课教学 视频：铜与硝酸银溶液反应 新课教学 实验现象： 化学方程式： 铜丝表面上呈银白色物质,溶液变蓝色。 实验结论： 金属活动性（由强到弱）： Cu>Ag Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 4．得出结论并交流： 根据以上实验事实，可知铁与铜、铜与银的化学活动性是 _____。 （由强到弱）Fe> Cu> Ag 新课教学 1.设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。 实验方案： 取镁条放入硫酸锌溶液中，锌粒放入硫酸铜溶液中观察实验现象。 实验现象： 镁条表面覆盖银白色的固体，锌粒表面覆盖红色物质。 化学方程式： Mg + ZnSO4 Zn = MgSO4 + Zn + CuSO4 Cu = ZnSO4 + 实验结论： 金属活动性： Mg > Zn > Cu 新课教学 2．如果把氢也列入其中，应如何排列？ 把镁、锌、铜分别与稀盐酸反应，观察现象 实验方案： 反应剧烈 反应平稳 不反应 活动性：Mg> Zn>H 活动性：H>Cu 实验结论： 活动性：Mg> Zn>H>Cu 新课教学 经过大量实验，人们总结出了一些常见金属的金属活动性顺序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝， 锌 铁 锡 铅 氢， 铜 汞 银 铂 金 研究金属活动性有什么意义？ 新课教学 金属活动性的应用 1.按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来； 金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐 置换反应示意图 （K、Ca、Na三种金属先与水反应生成相应的碱和氢气） 新课教学 2.排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换 ... ...
