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课件网) 化学反应速率的影响因素 第六章 实验活动7 化学 1.通过分析同一反应在不同条件下的不同实验现象，能初步认识化学反应速率的影响因素，能描述浓度、温度、催化剂、接触面积等对化学反应速率的影响结果。 2.通过用控制变量法来设计验证化学反应速率的影响因素的实验，建立用控制变量法来设计实验的思路和方法，认识实验方法的选择及反应条件的控制在实验探究中的重要性，能够掌握实验的关键，能完成探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响的实验设计。 3.通过小组实验，加深对知识的理解，提高实验探究能力、处理实验数据和分析实验结果的能力。 学习目标 重点： 影响化学反应速率的外界因素。 难点： 认识实验方法的选择及反应条件的控制在实验探究中的重要性。 学习重难点 化学反应速率 知识回顾 1. 对于反应A2+3B2 2AB3，以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ） A.v(A2)＝0.4 mol L－1 min－1 B. v(B2)＝0.8 mol L－1 min－1 C.v(AB3)＝0.6 mol L－1 min－1 D.v(A2)＝0.01mol L－1 s－1 2.以氨和氧气为原料，在催化剂的作用下经过一系列反应能生成硝酸和水，其中第一步反应为4NH3+5O2===4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)（单位均为 mol L－1 min－1）表示，则正确的关系是（ ） A.v(NH3)=v(O2) B. v(O2)＝v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)＝v(NO) D D 导入新课 一、 影响化学反应速率的因素 通过以下示例，分析是哪些因素影响了化学反应速率。 1.Na 、Mg分别与水反应时，钠与水反应更为剧烈 2.带火星的木条能在纯氧中复燃 3.新鲜水果和食物保存在冰箱里能存放得更久 4.实验室用H2O2制氧气时，使用二氧化锰作催化剂反应更快 5.木材劈得小一些烧得更快 实验现象会根据条件的改变发生变化，今天我们一起来设计实验，见证奇迹的发生。 物质本身的性质 浓度 温度 催化剂 接触面积 课堂探究 【问题1.1】你可以借助什么反应现象来判断化学反应的快慢 【问题1.2】一个实验的结果会受到多种因素的影响,为了使实验结论更加具有说服力,最好采用控制变量的方法。什么是控制变量 一、影响化学反应速率的因素 可以通过观察气泡产生的快慢、沉淀产生的快慢、颜色变化的快慢等来判断化学反应的快慢。 控制变量:在研究某一项条件对化学反应速率的影响时,其他影响化学反应速率的条件必须完全相同。 课堂探究 二、运用控制变量法来设计实验 【情境】 1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是无色晶体或白色粉末,能风化和潮解,纯品可作照相定影剂、去氯剂和分析试剂,还用于皮革、纺织等工业。硫代硫酸钠的五水合物(Na2S2O3·5H2O)俗称大苏打或海波。硫代硫酸钠(Na2S2O3)在酸性条件下可以发生反应S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O，生成不溶于水的硫单质。 2.H2O2分解产生氧气。 确定研究对象，选择符合实验要求的化学反应，要现象明显，有沉淀或者气体生成。 【问题2.1】用控制变量法来设计实验，验证化学反应速率的影响因素，第一步做什么？ 课堂探究 二、运用控制变量法来设计实验 S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O 2H2O2===O2↑+2H2O 【问题2.2】在研究硫代硫酸钠(Na2S2O3)在酸性条件下的化学反应速率和H2O2分解反应速率的影响因素时，研究对象的自变量和因变量分别是什么？ 自变量是浓度和温度，因变量是化学反应速率 自变量是催化剂，因变量是化学反应速率 课堂探究 二、运用控制变量法来设计实验 【任务情景】设计实验 实验仪器与试剂：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1 mol·L-1 FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。 课堂探究 二、运用控制变量法来设计实验 【问题2.3】以硫代硫 ... ...
