专题强化练1 反应热的计算 盖斯定律的应用 1.工业上,在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇,其热化学方程式为+H2O(g) CH3CH2OH(g) ΔH。已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 H—C CC H—O C—O C—C 键能/ (kJ·mol-1) 413 615 463 351 348 根据键能计算ΔH为( ) A.-34 kJ·mol-1 B.+34 kJ·mol-1 C.-66 kJ·mol-1 D.+66 kJ·mol-1 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应: ①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-a kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-b kJ·mol-1 其他数据如下表。 化学键 CO OO C—H O—H 键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 下列说法正确的是( ) A.b
