第二单元 空气、物质的构成与组成 2.1 空气的成分 1．知识与技能 （1）了解空气的主要成分、空气的污染与防治。 （2）认识纯净物、混合物的概念。 2．过程与方法 （1）通过对“测定空气里氧气的含量“的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。 （2）通过对空气，氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。 3．情感态度与价值观 培养学生学习化学的兴趣，养成探究问题的良好习惯和实事求是的科学态度。 【重点】1．探究空气中氧气的含量。 2．理解混合物和纯净物的区别。 【难点】1．从通过实验探究空气的组成。 2．探究实验中现象与结论的关系理解。 [新课导入] 我们每时每刻都要呼入空气，我们虽然看不见它，但是它却真实存在。你能证明空气确实存在吗？ 验证空气的存在： （1）吹气球时，气球会鼓起来。 气球中气体逐渐增多。 （2）炎炎夏日，风扇吹在脸上会感觉凉快。 风扇吹动有风。 （3）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压，现象：集气瓶内的水无法上升到顶部。 [课程讲授] 一、空气中有哪些成分 知识视窗 拉瓦锡首先用加热汞的方法定量的测出了空气的成分：1/5的氧气和4/5的氮气。 想一想：空气还由什么成分组成呢？ 观察活动 目的 空气中氧气含量的测定。 【实验2-1】 空气中氧气含量的测定 2.实验原理分析 过量的红磷燃烧时耗尽集气瓶内氧气，使瓶内气体减少，压强降低。打开弹簧夹后，烧杯里的水倒流入集气瓶中。进入集气瓶中水的体积就是集气瓶内被消耗的氧气的体积。 符号表达式： 3.实验步骤 （1）连接仪器，查装置的气密性； （2）用弹簧夹夹紧乳胶管； （3）向燃烧匙中加入足量的红磷； （4）在空气中点燃红磷； （5）将燃着的红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞； （6）待装置完全冷却到室温，打开弹簧夹，观察。 4.实验现象 （1）红磷燃烧时的现象： 发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟。 （2）待装置完全冷却后，打开止水夹，现象： 烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶体积的1/5。 5.实验结论：氧气约占空气体积的1/5。 6.讨论与交流 （1）在实验中，若进入集气瓶的水的体积小于1／5，原因是什么？ 装置漏气或红磷的量不足或 未完全冷却就打开止水夹。 （2）在实验中，若进入集气瓶的水的体积大于1／5，原因是什么？ 红磷燃烧后未立即伸入到集气瓶中，瓶内气体外逸或实验中弹簧夹没加紧，部分空气从导管中逸出。 （3）能否用蜡烛、木炭代替红磷进行实验？ 不可以，因为生成物为气体。 （4）为什么要在集气瓶里放少量的水？ 吸收热量；吸收生成的P2O5。 （5）为什么点燃的红磷要快速伸入集气瓶中？ 防止白烟污染空气，防止瓶内空气受热逸出。 （6）剩余气体主要是什么呢？这种气体都有哪些性质？ 氮气；不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水，不与水反应，没有颜色。 7.改进装置示例 科学家们通过许多科学实验证明:在空气的各成分中，能够支持燃烧的气体一氧气(O2)约占空气体积的1/5;剩下不支持燃烧的气体约占4/5，其成分是氮气(N2)和少量其他气体，如稀有气体、二氧化碳(CO2)和水蒸气(H2O)等。它们的体积分数如图2.1-4所示。 二、氮气和稀有气体有用么 在组成空气的各种成分中，氮气含量最多，稀有气体含量很少，这些气体都有各自的用途。要认识它们的用途，先要了解它们有什么性质，因为物质的用途是由它们的性质决定的。 1.氮气的性质与用途 2.稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡等)的性质与用途 三、怎样区分混合物与纯净物 纯净物：由一种物质组成。 如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O 混合物：由多种物质组成。 如：空气 海水 河水 矿泉水等 纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2等。 混合物中各物质各自保持着各自的性质。 例如：空气中的氮气、氧气、 ... ...
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