专题4 分子空间结构与物质性质综合拔高练

综合拔高练 高考真题练 考点1　杂化轨道类型和分子(或离子)的空 间结构 1.(2023新课标,9)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如下图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法正确的是(　　) A.该晶体中存在N—H…O氢键 B.基态原子的第一电离能:C”“<”或“=”),请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②已知:+H2O,将HNO3与SO3按物质的量之比1∶2发生化合反应生成A,测得A由2种微粒构成,其中之一是N。比较氧化性强弱:N　　　HNO3(填“>”“<”或“=”);写出A中阴离子的结构式　　　　　　　　　　　　　　　。 5.(2023山东,16节选)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题: (2)ClO2中心原子为Cl,Cl2O中心原子为O,二者均为V形结构,但ClO2中存在大π键()。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为　　　　;O—Cl—O键角　　　　Cl—O—Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl—O键的键长并说明原因　　　　　　　　　　。 6.(2022广东,20节选)(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4　　　H2SeO3(填“>”或“<”)。研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。Se的立体构型为　　　　。 7.(2021湖南,18节选)(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。 SiX4的熔沸点 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 ①0℃时,SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是　　　(填化学式),沸点依次升高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,气态SiX4分子的空间构型是　　　　　　　; ②SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+,其结构如图所示: N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为　　　　　。 考点2　配位键及配位化合物 8.(2024新课标,11)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物,具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍,X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(　　) A.W、X、Y、Z四种元素的单质中,Z的熔点最高 B.在X的简单氢化物中,X原子轨道杂化类型为sp3 C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液,可溶于NH4Cl溶液 D.Y3[Z(WX)6]2中,WX-提供电子对与Z3+形成配位键 9.(2023全国甲,35节选)(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 酞菁分子中所有原子共平面,其中p轨道能提供一对电子的N原子是　　　　(填酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中,钴离子的化合价为　　　　,氮原子提供孤对电子与钴离子形成　　　　键。 (3)气态AlCl3通常以二聚 ... ...