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课件网) 专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 第1课时 浓度、压强变化对化学平衡 的影响 技能目标 1.利用化学平衡常数和浓度商的关系判断化学平衡移动的方向 2.通过实验探究说明浓度对化学平衡移动的影响 学习目标 课前导入 逆、等、动、定、 化学平衡状态的五大特征？ 变 改变外界条件，化学平衡被打破，平衡发生移动。 一、化学平衡移动的概念 定义： 当平衡体系条件改变时,原有平衡状态被破坏,一段时间后会达到新的平衡状态。从一个平衡状态变为另一个平衡状态,称为化学平衡的移动。 移动的根本原因： v正=v逆 v正≠v逆 v’正=v’逆 原化学平衡 平衡被破坏 新化学平衡 条件 改变 一定 时间 改变外界条件后：①v正≠v逆,②各组分的百分含量发生改变。 一、化学平衡移动的概念 类比： 一、化学平衡移动的概念 化学平衡移动方向的判断： 外界条件改变 平衡不移动 v正=v逆 v正＞v逆 平衡向正反应方向移动 v正＜v逆 平衡向逆反应方向移动 V正与V逆的相对大小 判断 若V正增大，则平衡向正反应方向移动 （ ） 随堂训练《导与练》 知识点一 · 基础题组 2.在密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+C(s) 2CO(g)。 (1)在单位时间内消耗了1 mol CO2(g),同时又消耗了2 mol CO(g),则v(正) v(逆),反应处于 状态。 (2)若向该容器中再充入1 mol CO2(g),则v′(正) (填“>”“<”或“=”)v′(逆),化学平衡向 方向移动。 (3)若向该容器中增加C(s),则v′(正) (填“>”“<”或“=”)v′(逆), 化学平衡 移动。 = 平衡 ＞ 正反应 = 不 随堂训练·《导与练》知识点一 基础题组 解析：外界条件改变,平衡不一定发生移动。 1.下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( ) A.混合物中各组分的浓度改变 B.混合体系中气体密度发生变化 C.正、逆反应速率改变 D.反应物的转化率改变 D 随堂训练·《导与练》知识点一 · 基础题组 外界条件改变,平衡不一定发生移动。 (1)若条件改变,未引起化学反应速率的变化,则平衡一定不移动,如增加固体的用量。 (2)若条件改变,引起了化学反应速率的变化,但v(正)、v(逆)同等程度地改变,则平衡不发生移动。 (3)若条件改变,引起v(正)≠v(逆),则平衡一定发生移动。 （4）平衡发生移动,说明外界条件一定发生改变。 实验探究一 实验操作： 二、浓度变化对化学平衡的影响 2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O 黄色 橙色 在溶液中存在如下平衡： 二、浓度变化对化学平衡的影响 宏观现象： 微观分析： 2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O 黄色 橙色 加酸后颜色变橙 c(H＋)增大 平衡向正反应方向移动 平衡向生成Cr2O72－或CrO42－减小方向移动 加碱后颜色变黄 c(H＋)减小 平衡向逆反应方向移动 平衡向生成CrO42－或Cr2O72－减小方向移动 二、浓度变化对化学平衡的影响 1.浓度对平衡影响的解释 浓度变化 Qc值 变化 Qc与K 的关系 平衡移 动方向 增大反应 物浓度 减小生成 物浓度 减小反应 物浓度 增大生成 物浓度 减小 增大 Qc ＝ cp(C) cq(D) cm(A) cn(B) m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) Qc
