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课件网) 第三单元 化学平衡的移动 第2课时 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理 1.通过实验探究，理解温度变化对化学平衡移动的影响，进一步构建“化学 变化是有条件的”这一科学观念。 2.理解勒夏特列原理，能依据此原理分析化学平衡移动的方向，体会理论 对实践的指导作用。 1.实验探究 实验 原理 实验 步骤 _____ _____ _____ 实验 现象 溶液变为蓝色 溶液不变色 溶液变为粉红色 结论 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向①_____方向（即 ②____热反应方向）移动；降低温度，化学平衡向③_____方向 （即④____热反应方向）移动 正反应 吸 逆反应 放 续表 增大 逆向 减小 正向 3.催化剂对化学平衡的影响 （1）影响规律 当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态的反 应混合物的组成，但是，使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 （1）温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态 ( ) √ （2）催化剂能增大反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物 的平衡转化率( ) × （3）升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率可能降低( ) √ （4）对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，化学平衡 常数一定增大( ) × A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 解析：选D。升高温度，正、逆反应速率都增大；又因该反应的正反应为 放热反应，故升高温度，平衡向逆反应方向移动。 √ √ √ 1.内容 改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够 减弱这种改变的方向移动，这就是著名的“勒夏特列原理”,也称为化学平衡 移动原理。 × （2）勒夏特列原理适用于所有的动态平衡( ) √ （3）其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减小该物质浓度 的方向移动，最终该物质的浓度减小( ) × （4）加入催化剂有利于合成氨的反应，可用勒夏特列原理解释( ) × 1.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) √ 2.学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 ( ) √ 3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) √ 分析化学平衡的一般思路 条件 提高氨的产率 压强 ①_____ 温度 ②_____ 催化剂 ③_____ 浓度 ④_____反应物浓度，⑤_____生成物浓度 增大压强 降低温度 无影响 增大 降低 2.实际工业合成氨的适宜条件 （1）工业生产中，必须从反应速率和反应限度两个角度选择合成氨的适 宜条件。 ①尽量增大反应物的转化率，充分利用原料。 ②选择较快的化学反应速率，提高单位时间内的产量。 ③考虑设备的要求和技术条件等。 3.合成氨的工艺流程 4.化学反应的调控 （1）含义：通过改变反应条件使一个可能发生的反应 按照某一方向进行。 （2）考虑因素 ①考虑设备条件、安全操作、经济成本等。 ②分析影响化学反应速率和化学平衡的因素，寻找适宜的生产条件。 ③考虑是否符合环境保护及社会效益等方面的规定和要求。 1.下列关于工业合成氨的叙述错误的是( ) √ A.低温和高压 B.低温和低压 C.高温和高压 D.高温和低压 √ √ 课堂检测 巩固落实 1.下列实验事实能用勒夏特列原理解释的是( ) √ 2.在合成氨反应中使用催化剂和施加高压，下列叙述正确的是( ) A.都能提高反应速率，都对化学平衡无影响 B.都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时间 C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有施加高压对化学平衡有影响 D.使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而施加高压无此效果 √ √ A.装置①烧瓶中气体颜色变浅 B.装置②的作用 ... ...
