专题6　第一单元　第1课时　化学反应速率　影响化学反应速率的因素 （含解析）

专题6　化学反应与能量变化 第一单元　化学反应速率与反应限度 第1课时　化学反应速率　影响化学反应速率的因素 　【课标定向】 　　1.能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。(宏观辨识与微观探析) 　　2.能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素,能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。(科学态度与社会责任) 【教学建议】 本课时的重点是化学反应速率的概念理解、表示方法、定量计算及影响因素。在教学中可运用比较、类比、归纳、实验等科学方法,引导学生进行“化学反应速率”概念的意义建构,并使学生在实验探究中实现对“影响化学反应速率的因素”的深层理解。 【情境导入】 汽车常装有安全气囊,当发生强烈碰撞时,瞬间引发以下反应:2NaN3===2Na+3N2↑,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的。可见,气囊的打开与否与撞击速度有关。生活中还有很多现象与化学反应速率有关,如爆炸瞬间完成、冰箱可保存食物等等。 学习任务一:化学反应速率及表示　基础理解 【教材认知】 化学反应速率 [闪问]　甲、乙两容器都进行A→B的反应,甲每分钟减少4 mol,乙每分钟减少 2 mol,甲中的反应比乙中快吗 提示:不一定。因为容器的体积不确定。 【思考讨论】 1.辨析: 判断下列说法是否正确。(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。(　×　) 提示:不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。 (2)由v=计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值。(　×　) 提示:化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,其值均为正值。 (3)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。(　×　) 提示:化学反应速率是一段时间内的平均速率,不是某时刻的即时速率。 2.质疑:对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显吗 提示:不一定,如中和反应无明显现象,反应速率很快。 3.探索:同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的化学反应速率的数值可能不同,但表示的意义相同吗 提示:化学反应速率数值的大小和化学计量数有关,化学计量数越大,数值越大,速率之比等于化学计量数之比,但都表示该反应的反应速率,故意义相同。 【核心总结】 化学反应速率的正确理解 【针对训练】 下列说法不正确的是(　　) A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化(均取正值)来表示 B.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 C.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 D.若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L-1·s-1,就是指在1 s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1 【解析】选D。A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化(均取正值)来表示,A正确;B.化学反应有快有慢,化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量,B正确;C.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比,C正确;D.若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L-1·s-1,是指用某一物质表示的平均反应速率,与其他物质的速率不一定相等,D错误。 学习任务二:化学反应速率的计算及比较　重点探究 【思考讨论】 1.(速率计算)根据文字叙述及图片信息,思考下列问题: 为研究碳酸钙与稀盐酸反应的速率,某同学通过实验测定反应中生成CO2的体积(V)(已折算成标准状况)随反应时间(t)变化的情况,绘制曲线如图,稀盐酸的体积为100 mL,忽略反应过程中溶液体积的变化。 (1)写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式,并依据v=,分别计算OA段中v(HCl)、AB段中v(CaCl2)和B ... ...