【弯道超车】微专题2 水溶液中粒子浓度图像分析--新高二化学暑期讲义选必修1（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 微专题2 溶液中粒子浓度图像分析 ( 基础知识 ) 1．利用中和滴定曲线分析粒子浓度图像———抓“五点”破解中和滴定图像 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： 利用中和滴定曲线分析离子浓度思路，三看： 一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。 【例1 】25 ℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是(　　) A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C．点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．滴定过程中会存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋) 答案　C 解析　根据图像分析，滴定前NaOH溶液的pH＝13，则NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1，点②时氢氧化钠恰好被中和，消耗醋酸溶液20 mL，则醋酸溶液的浓度为0.1 mol·L－1，故A正确；图中点①到点②所示溶液中，随着滴入醋酸溶液，水电离被抑制的程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，即图中点①到点③所示溶液中水的电离程度先增大后减小，故B正确；点④所示溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，根据元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C错误；滴定过程中，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)，D正确。 【例2 】NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是(　　) A．a点溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(SO)＋c(OH－) B．b点溶液中：2c(SO)＝c(NH)＋c(Na＋) C．c点溶液中：c(SO)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH) D．a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大 答案　B 解析　分析图中曲线，在a点，NaOH与NH4HSO4等物质的量发生反应，生成Na2SO4、(NH4)2SO4和水；在b、c点，溶液均为Na2SO4、(NH4)2SO4、一水合氨的混合溶液；在d点，反应后的溶液为等物质的量的Na2SO4和一水合氨的混合溶液。由以上分析知，在a点，生成物为Na2SO4、(NH4)2SO4和H2O，依据元素守恒，溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(SO)，A不正确；b点溶液中，依据电荷守恒：2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以2c(SO)＝c(NH)＋c(Na＋)，B正确；c点溶液中，一水合氨发生电离，溶液呈碱性，但溶液中c(Na＋)最大，所以离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)，C不正确；a、b、c、d四个点中，a点发生NH水解，促进水的电离，而其他点，水的电离都受到抑制，所以a点水的电离程度最大，D不正确。 【例3 】常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　) A．常温下，0.1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10－5 B．a、b之间的点一定满足：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C．c点溶液中c(NH)