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课件网) 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 【思考】当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶物AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 有 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 思考与讨论 根据溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 （S g/100g水） 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 CaSO4 0.21 AgBr 8.4×10-6 Ag2SO4 0.796 Ag2S 1.3×10-16 Ca(OH)2 0.165 Fe(OH)3 3×10-9 Ba(OH)2 3.89 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 BaSO4 2.4×10-4 AgNO3 222 【思考1】通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？ 几种电解质的溶解度（20℃） 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。符号：S 没有绝对不溶的物质 难溶电解质的沉淀溶解平衡 现有：AgCl（白色、难溶）固体、0.1mol/L的AgNO3、蒸馏水，请设计实验证明难溶物在水中不是完全不溶。 实验操作 现象 结论 1）加入少许AgCl固体于试管中，加入约3mL蒸馏水，振荡静置； 2）取上层清液(AgCl饱和溶液)于试管中，滴加几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，观察。 上清液中有Cl- 出现白色沉淀 当v溶解＝ v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立沉淀溶解平衡 Ag+ Cl- AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-(aq) 溶解 沉淀 加入AgNO3溶液，c(Ag＋)增大，平衡左移，有AgCl白色沉淀生成。 在一定温度下，沉淀溶解成离子的速率和离子结合成沉淀的速率相等，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变，得到该物质的饱和溶液，即建立动态的溶解平衡状态。 1.概念 3.表达式 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-(aq) *标明聚集状态 难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习：PbI2 PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq) 2.特征 逆、等、动、定、变 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) Mg(OH)2 Ca(OH)2是一种强碱，在水中应该完全电离，但某同学见到过以下两个式子(都是对的)： Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－， 请帮他解开疑惑。 理解实质，区分时可看是否标有微粒的状态。 澄清石灰水中，Ca(OH)2的电离方程式 强碱，完全电离 Ca(OH)2悬浊液中的沉淀溶解平衡方程式 为了书写简便，人们常常将“aq”省略。 条件改变 移动方向 c平(Mg2＋) c平(OH－) 加Mg(OH)2(s) 加水 _____ ____ ____ 升温 _____ ____ ____ 加MgCl2(s) _____ ____ ____ 加盐酸 _____ ____ ____ 加NaOH(s) _____ ____ ____ 正向移动 逆向移动 不变 增大 减小 逆向移动 正向移动 正向移动 增大 增大 不变 减小 减小 增大 增大 不移动 不变 不变 探究影响难溶电解质沉淀溶解平衡的外因 ΔH＞0 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 同离子效应 始终有固体 大改变 饱和 饱和 影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素 (1) 内因：电解质本身的性质 ①绝对不溶的电解质是没有的 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大 ③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 (2) 外因:遵循平衡移动原理 加水：平衡向溶解方向移动。 ①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向沉淀的方向移动 ②浓度 反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向沉淀溶解的方向移动 少数沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2 ΔH＜0（T↑,S↓） Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 将AgCl分别投入下列溶液中： ①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液 ②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液 ③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液 ④10 mL蒸馏水 AgCl的溶解度由大到小的顺序是 。 ④>①＝②>③ AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-(aq) c(Cl-)=0.03 mol·L－1 c(Ag＋)=0.03 mol·L－1 c(Cl ... ...
