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课件网) 胃液中含有一种酸，能帮助消化、杀灭细菌。 胃液中含有盐酸,化学式是HCl。 思考：从哪些角度认识盐酸？ 物理性质 化学性质 物理变化 化学变化 1.3.1 常见的酸 【核心概念】 1.物质的结构与性质 结构与功能 【学习内容与要求】 1.4 常见的化合物 认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。会描述盐酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据；能通过观察和实验，归纳盐酸的化学性质；盐酸的化学性质由溶液中的离子决定。 【教学目标】 1.科学观念:会描述盐酸的物理性质；会描述盐酸常见化学反应的现象；并熟练书写相关反应的化学方程式；知道盐酸的常用用途。 2.科学思维:能用性质其解释相关的实验现象，推测用途。 3.探究实践:能正确进行实验操作；知道检验氯离子的方法；会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子。 4.态度责任:通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。 会描述盐酸的物理性质 1.1 盐酸的物理性质 盐酸是纯净物吗？ 盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是HCl。 纯净的盐酸 工业盐酸 纯净的盐酸是无色的液体。 工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。 含有的微粒： 含有的微粒： H+、Cl-、H2O H+、Cl-、H2O、Fe3+ 在瓶口出现白雾现象。 刺激性 思考：瓶口出现的白雾是如何形成的，其成分是什么？ 浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。 思考：浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数如何变化？ 会描述盐酸常见化学反应的现象 有白色沉淀生成 化学方程式： HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 2.1 化学性质———与硝酸银反应 再滴稀硝酸，观察其现象_____。 白色沉淀不消失 AgCl有什么性质？ AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。 实验室检验方法:滴加硝酸银溶液和稀硝酸（硝酸酸化的硝酸银溶液），产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？ Na2CO3溶液 滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？ 滴AgNO3后有白色沉淀生成， 再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。 无法区分是还是 检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。 2.1 化学性质———与碳酸钙反应 产生大量气泡，燃着的木条熄灭 （1）鸡蛋壳的主要成分是_____。 （2）盐酸能与碳酸钙反应的证据有哪些？ （3）化学方程式： 碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体。 （4）燃着的木条熄灭能证明生成的是CO2吗？若不能，请阐述检验方法。 不能。应将气体通入澄清石灰水中。 碳酸钙 CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O 2.1 化学性质———与氧化铁反应 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为： 6HCl +Fe2O3 ═ 2FeCl3＋3H2O 红棕色 黄色 当溶液中含有Fe3+时，呈现黄色。 2.1 化学性质———与氧化铜反应 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 反应的化学方程式： 溶液呈蓝色 当溶液中含有Cu2+时，呈现蓝色。 实验时，“加热”的目的是什么？“微微”的目的是什么？ “加热”的目的是加快反应。 “微微”的目的是防止盐酸在高温下大量挥发。 盐酸与金属铁反应生成气体 反应开始前，试管内有哪些物质？ 水 HCl 铁 铁锈 实验设计: Fe2O3 稀盐酸 A Fe 稀盐酸 B Fe 蒸馏水 C A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中铁钉表面无气泡产生。 3.实验结果分析： 你的实验支持你的假设吗？为什么？ 实验支持假设。 化学方程式： Fe+2HCl ═ FeCl2＋H2↑ 4.交流与探讨： 与同学讨论对照实验的设计思路和作用。 无气泡 有气泡 无气泡 2.1 化学性质 ... ...
