(
课件网) 鲁科版选择性必修二第二章 微项目 补铁剂中铁元素的检验 ———应用配合物进行物质检验 资料卡片-硫酸亚铁补铁片说明书节选 【成份】本品每片含硫酸亚铁0.3克（相当于铁60毫克） 辅料为：预胶化淀粉、糊精、蔗糖、硬脂酸镁。 项目活动1 检验补铁药片中铁元素的价态 思考 你能设计检验药片中铁元素价态的实验方案吗？ 仅有Fe2+ 猜测 药片含铁元素 仅有Fe3+ 既有Fe2+，也有Fe3+ 项目活动1 检验补铁药片中铁元素的价态 知识回顾- Fe2+、Fe3+的检验方法 Fe2+检验 Fe3+检验 检验方法 现象 浅绿色 检验方法 观察溶液颜色 加NaOH溶液 加KSCN溶液 苯酚 现象 黄色 观察溶液颜色 加NaOH溶液 加KMnO4溶液 白色沉淀 紫色褪去 先无色后变红 红褐色沉淀 变红 先加KSCN溶液,再加氯水(或者 H O ) 紫色 2 2 项目活动1 检验补铁药片中铁元素的价态 任务1———检验该药片中是否有正二价的铁 发现：间接的方法检验正二价铁有一定的局限性 思考：是否可利用配合物直接检验Fe2＋？ 任务1———检验该药片中是否有正二价的铁 资料卡片1 EDTA 邻二氮菲 硫氰酸钾 Fe(II) 稳定常数数量级 配合物颜色 14 淡绿色 25 21 橙红色 Fe(III) 稳定常数数量级 配合物颜色 14 6 黄色 淡蓝色 血红色 任务1———检验该药片中是否有正二价的铁 实验准备 除去药片的包衣，将得到的白色药片放在研钵中，用研杵来回 用力滚动3~4次，使药片全部变成粉末,装于试剂瓶中。 任务1———检验该药片中是否有正二价的铁 检验二价铁实验 试剂 邻二氮菲溶液 补铁片溶液 Fe (SO ) 溶液 2 4 3 任务2———检验该药片中铁元素是否被氧化成正三价 分组实验 EDTA溶液 KSCN溶液 硫酸铁溶液 补铁片溶液 任务2———检验该药片中铁元素是否被氧化成正三价 实验与探究 补铁药片溶液 滴加KSCN溶液 实验现象 无明显现象 可能的原因 补铁片本身氧化成的Fe3+量少？ 水溶时Fe3+以其它形式存在？ 任务2———检验该药片中铁元素是否被氧化成正三价 资料卡片2. 铁盐溶于水时，Fe3+与水分子发生作用生成 [Fe(H O) ]3+，[Fe(H O) ]3+再经 2 6 2 6 水解生成[Fe(H O) OH]2+、[Fe(H O) (OH) ]+、Fe(H O) (OH) ]等配合物，过 2 5 2 4 2 2 3 3 程中存在很多配位平衡，如 Fe3+ + 6H2O [Fe(H O) OH]2++H+ 2 5 怎样验证溶液中Fe3+浓度小的真正原因？ 任务2———检验该药片中铁元素是否被氧化成正三价 思考：向未有明显现象的补铁片溶液中再加稀硫酸，溶液能否变红色 ？ 加稀硫酸 Fe3+ + 6H2O [Fe(H O) OH]2++H+ Fe3++nSCN- [Fe(SCN)n]3-n 2 5 [Fe(H O) OH)]2++nSCN- [Fe(SCN) ]3-n+5H O+OH- 2 5 n 2 结论：利用配合物检验金属离子时要调节合适的PH范围,引导 配位平衡向生成特征颜色配合物的方向移动。 任务2———检验该药片中铁元素是否被氧化成正三价 探究问题： 宏观上发现Fe (SO ) 溶液中加入EDTA溶液黄色变化不明显，微观上是不是说 2 4 3 明Fe3+与EDTA没有形成配位键呢？请设计实验方案并预测实验现象。 Fe(SCN)n3-n+EDTA +nSCN- 结论：不同配合物的稳定性不同，一定条件下可以相互转化, 且稳定性弱的配合物更容易转化成稳定性强的配合物。 项目活动2 定量的检验补铁剂中铁的含量 滴定原理：Fe3++EDTA 铁含量的计算：ρ(Fe)=0.001V×Ar(Fe)×103/V水 归纳小结：利用配合物检验金属离子 利用配合物检验金属离子 寻找 配体 金属离子 平衡 配合物 ... ...
