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课件网) 第1课时 共价键的形成、特征及类型 1.了解共价键的形成、本质和特征,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.了解共价键的主要类型σ键和π键,会判断共价键的极性。能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化,形成变化观念与平衡思想的化学核心素养。 3.能利用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质,形成证据推理与模型认知的化学核心素养。 知识铺垫 必备知识 正误判断 1.化学键:相邻原子间的强相互作用。 2.化学反应的实质是旧的化学键的断裂,新的化学键的形成过程。 3.电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子的式子。如Na·、·Mg·、· 等。 知识铺垫 必备知识 正误判断 一、共价键的形成与特征 1.共价键的形成 (1)共价键的形成过程。 两个原子在逐渐接近时,它们的原子轨道会相互重叠,使电子在两个原子核之间出现的概率增大,它们同时受到两个原子核的吸引,从而导致体系能量降低,形成共价键。 知识铺垫 必备知识 正误判断 (2)共价键的本质。 定义 原子间通过共用电子形成的化学键 本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 形成 元素 通常电负性相同或差值小的非金属元素的原子形成共价键 表示 方法 用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键,如H—H;用“==”表示原子间共用两对电子所形成的共价键,如C==C;用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键,如C≡C 知识铺垫 必备知识 正误判断 【微思考1】非金属元素只能形成共价键吗 只有非金属原子之间才能形成共价键吗 提示:不是。有些含离子键的化合物是由非金属元素形成的,如铵盐;少数金属与非金属原子间形成的化学键也可能是共价键,如AlCl3中的化学键是共价键。 知识铺垫 必备知识 正误判断 2.共价键的特征 (1)饱和性。 每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的,这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。 (2)方向性。 在形成共价键时,原子轨道重叠得越多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越牢固。因此,共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定着分子或离子的空间结构。 知识铺垫 必备知识 正误判断 二、共价键的类型 1.σ键与π键(按原子轨道重叠方式分类) σ键 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 π键 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类) 类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极 性键 同种 元素 两原子电负性相同,共用电子不偏移 两原子都不显电性 极性键 不同种 元素 共用电子偏向电负性较大的原子 电负性较大的原子显负电性,电负性较小的原子显正电性 知识铺垫 必备知识 正误判断 【微思考2】C2H4比C2H6的化学性质活泼的原因是什么 提示:乙烯分子中含有π键,原子轨道重叠程度小,共价键不稳定,容易断裂,而乙烷分子中都是σ键,原子轨道重叠程度大,共价键稳定,不容易断裂。 【微思考3】请比较H—F、H—Cl、H—Br、H—I键的极性强弱。 提示:因为电负性F>Cl>Br>I,故键的极性按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序减弱。 知识铺垫 必备知识 正误判断 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 1.HF和HCl分子中共价键都是σ键。( ) 2.所有的共价键都有方向性。( ) 3.HF比HCl的稳定性强。( ) 4.氢原子和氟原子、氯原子均以σ键相结合时,其成键轨道完全相同。( ) 5.1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为9×6.02×1023。( ) 6.60 ... ...
