第二节 碱及其性质 导学案 编写： 审核： 学习目标： 1、知道什么是碱； 2、了解氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质。 3、掌握氢氧化钠的化学性质及碱的通性。 4、了解常见碱的用途。 复习：什么是酸？酸的通性表现在哪些方面？具有通性的原因是什么？不同的酸化学性质存在差异的原因是什么？ 学习过程： 【学习任务一】认识生产和生活中的碱，归纳出碱的定义 自主学习： 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有 这种感觉，你能联想到什么 温馨提示：这种含涩味的物质在我们的生产和生活中很常见，如治疗胃病的药物中常含有氢氧化铝、氢氧化镁，是这一类物质，生产中常用到的氢氧化钠、氢氧化钙也是这一类物质，我们把这一类物质叫做碱。 根据上面的提示，你能试着给碱下一个定义吗？ 3、写出常见碱的化学式，并参考办你学P28的课外探究，了解碱的组成和命名 合作交流并展示：1、交流碱的定义，谈谈你的理解 CU2(OH)2CO3是碱吗，为什么？ 【学习任务二】认识氢氧化钠和氢氧化钙 自主学习：阅读课本P33-P34完成下列问题： 1.氢氧化钠（化学式 ）是_____色_____体，俗称___ ___、 ___ ___ 、___ ___；_____溶于水，溶解时_____热量。在空气中易 ，该现 象叫潮解，利用该性质，氢氧化钠可做___ ___剂。 2. 氢氧化钠有强烈的_____性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用_____冲洗，然后涂上 溶液。 3、实验室如何称量氢氧化钠？如何保存氢氧化钠？ 4、 氢氧化钙（化学式 ）是____色____状固体，俗称 、 ； 溶于水，其水溶液俗称 。 5、氧化钙俗称_____，能与水反应， 大量的热，反应原理是 是 ，此方法可用于工业制取 。 6、生产氧化钙的方法是： 。 7、鞋盒中盛有小包的物质，其中含有氧化钙，其作用是 ，原因是 。 二、合作交流并交流: 组内交流自主自学中的答案，小组合作记忆、检查，准备展示。 【学习任务三】探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质: 合作完成课本34-35页实验探究2-2，然后自主完成下列学习任务 将实验观察到的现象认真填写在课本表格中； 写出相关的化学方程式 归纳出碱的通性及原因，参考课本内容纠正后，默写如下。 4、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质存在差异的原因是 ，举例说明，并写出相关的化学方程式。 合作交流并展示：1、有哪些方法可以证明某溶液是碱的溶液？ 2、氢氧化钠溶液中存在的微粒有 ，其中能使酚酞试液变红色的是 ，如何设计实验证明？ 3、如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液？ 4、氢氧化钠、氢氧化钙固体必须密封保存的原因是什么？ 5、氢氧化钠固体可以做干燥剂，但不能干燥哪些气体？ 6、P35的思考题 【学习任务四】了解常见碱的用途 说出常见碱的用途；你还知道生活中哪些物质显碱性吗？ 自我小结：据上述试验及以前学过的知识，归纳氢氧化钠的化学性质： 1.与酸碱指示剂反应：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。 2.与二氧化碳的反应：（写化学方程式） 3. 与盐反应： 梳理本节课所学的知识 达标拓展： 1.下列各溶液中，呈碱性的溶液是（ ） A、不能使酚酞变色的溶液 B、能使紫色石蕊试液变红色的溶液。 C、能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液。 2.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ） A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体 3、下列物质盛在敞口容器中，溶液质量会慢慢增加的是（ ） A、浓盐酸 B、稀硫酸 C、食盐水 D、烧碱溶液 4、烧碱要密封保存，是因为： ①_____ _____， ②_____。 5、有氢、氧、碳、钠四种元素，请写出由上述四种元素组成的化合物的化学式： 氧化物_____ _____ _____ 碱_____ 酸_____ 盐_____ 课后作业： ... ...
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