第三章 第四节　第三课时　Ksp的计算　沉淀溶解平衡图像分析（课件 学案 练习）高中化学人教版（2019）选择性必修1

第三课时　Ksp的计算　沉淀溶解平衡图像分析 1.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25 ℃时几种银盐的Ksp和颜色如下表： 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2CO3 Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 2.0×10－12 8.1×10－12 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 可用作滴定Cl－指示剂的是（　　） A.K2CrO4 B.Na2CO3 C.NaBr D.NaI 2.已知25 ℃时，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9，Ka1（H2CO3）＝4.2×10－7、Ka2（H2CO3）＝5.6×10－11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO3＋H2CO3Ca2＋＋2HC，该反应的平衡常数为（　　） A.3.7×10－13 B.6.7×10－3 C.5×10－3 D.2.1×10－5 3.T ℃时，Al（OH）3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）　Ksp＝m。当c（Al3＋）＝n mol·L－1时，溶液的pH等于（已知：该温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－a）（　　） A.14－a－lg B.a＋lg C. D.a－（m－n） 4.已知25 ℃时，RSO4（s）＋C（aq）RCO3（s）＋S（aq）的平衡常数K＝1.75×104，Ksp（RCO3）＝2.80×10－9，下列叙述中正确的是（　　） A.25 ℃时，RSO4的Ksp为4.9×10－5 B.将浓度均为6×10－5 mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C.向c（C）＝c（S）的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 D.相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp 5.t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.t ℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级是10－9 B.t ℃时：Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）2AgCl（s）＋Cr（aq）的平衡常数K＝2.5×107[t ℃时Ksp（AgCl）＝2×10－10] C.t ℃时，用0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合液，Cr先沉淀 D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 6.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（　　） A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等 D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 7.硫化锌（ZnS）和硫化铅（PbS）常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：Ksp（PbS）＜Ksp（ZnS），M代表Zn或Pb，pM表示－lg c（M2＋）。下列说法正确的是（　　） A.曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B.n、q两点溶液中的c（M2＋）：n＜q C.图中m点和n点对应的Ksp关系为Ksp（m）＞Ksp（n） D.向m点对应的悬浊液中加入少量MCl2固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动 8.硫化沉淀法处理酸性电镀废水中Cu2＋工艺如下，已知Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，Ksp（CuS）＝6.3×10－36，Cu（OH）2可溶于过量的NaOH溶液中。相关叙述错误的是（　　） A.加入NaOH调pH同时避免生成H2S B.该过程需要控制pH不能碱性过强 C.加入混凝剂可提高CuS的沉降速度 D.若电镀废水中含有Fe3＋，可直接加入Na2S将其全部转化为Fe2S3除去 9.向含MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，已知V2＝3V1，下列说法正确的是（　　） A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B.该实验不能证明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小 C.水的电离程度：A＞B＞C D.若向Mg（OH）2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu（OH）2生成 10.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2的水解）。Xn－ ... ...