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课件网) 7.2.1 乙烯的性质 人教版2019必修第二册 第七章 有机化合物 一、乙烯的结构 1.乙烯的结构 C2H4 × CH2CH2 CH2—CH2 CH2＝CH2 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H6分子每个碳原子上少一个氢原子，得到什么物质？ 请写出该分子的分子式、电子式、结构式和结构简式。 一、乙烯的结构 1.乙烯的结构 C C H H H H 结构式 约120° 约120° 结构简式 CH2＝CH2 乙烯是平面形分子,分子中所有原子均在同一平面内,碳碳双键与碳氢键、碳氢键与碳氢键之间的夹角均为120°. 不可旋转 一、乙烯的结构 2.乙烷和乙烯的结构比较 项目 分子式 结构式 电子式 结构简式 碳原子价键是否饱和 乙 烯 C2H4 乙 烷 C2H6 C=C H H H H H : C : : C : H H · · · · H H–C–C–H H H H H C C H H H H · · · · · · · · · · · · · · H H CH3CH3 碳碳双键 不饱和 饱和 碳碳单键 乙烯分子中氢原子数少于乙烷分子中的氢原子数。碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。乙烯分子中的碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。 CH2 CH2 碳碳双键不能省略 一、乙烯的结构 2.乙烷和乙烯的结构比较 348 kJ/mol 615 kJ/mol 不可旋转 3原子共平面 可旋转 约109.5° 6个原子共平面 碳碳双键中一个键不稳定,易断裂 即易发生化学反应 一、乙烯的结构 2.乙烷和乙烯的结构比较 C═C不是两个C—C的简单组合，C═C中有一个键比较特殊，比通常的C—C 键能小，比较活泼，键容易断裂。因此乙烯的化学性质较活泼。 EC-C=348 kJ mol—1 EC=C=615 kJ mol—1 乙烯分子内碳碳双键的键能 = 615 KJ/mol 小于碳碳单键的键能（348 KJ/mol）的二倍 348 二、乙烯的性质 1.乙烯的物理性质 颜色 状态 密度 气味 溶解性 无色 气体 密度比 空气略小 稍有 气味 难溶于水 易于有机溶剂 乙烯是一种无色，略有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水，不用排空气法，可用排水法收集。 课堂思考 请你预测！ 请根据乙烯、乙烷的类别，预测其可能性质。 都属于烃类 氧化反应 ⑴点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 ⑵将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，观察现象。 【实验7-2】 二、乙烯的性质 2.乙烯的化学性质 ⑴氧化反———燃烧 ①点燃前要验纯 CH4 C2H4 ②乙烯在空气中燃烧、火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。 为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？ ③产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。乙烯中含有碳碳双键，含碳量比甲烷高。 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 点燃 ④可通过燃烧实验来鉴别乙烯与甲烷 课堂思考 请你思考！ 结合生活经验以及所学知识，想想乙烯的性质！ 为了延长果实或花朵的成熟期需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来达到保鲜的要求，说明作用原理。 二、乙烯的性质 2.乙烯的化学性质 （2）氧化反———被酸性KMnO4氧化 CH2＝CH2 CO2 + H2O KMnO4（H+） 紫红色褪去 可用于鉴别CH4和C2H4（烷烃和烯烃） 典例精讲 【例1】已知乙烯通过酸性KMnO4溶液产生CO2，二氧化碳随时间变化曲线的数字化实验如图，试写出C2H4和KMnO4(H+)反应的离子方程式。 12MnO4- + 36H++ 5C2H4→12Mn2+ + 10CO2 + 28H2O 能不能用于除去烷烃中的乙烯？ 不可以。乙烯通过酸性KMnO4溶液会产生CO2，使CH4气体中混有CO2杂质。 结构 课堂思考 请你预测！ 请根据乙烯、乙烷的结构，预测其可能性质。 键能 348 kJ/mol 615 kJ/mol C＝C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 二、乙烯的性质 2.乙烯的化学性质 （3）乙烯的加成反应 ①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ②乙烯可以与溴发生加成反应 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 1, 2 - 二溴乙烷无色液体 ③加成 ... ...
