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课件网) 2.2 性质活泼的氧气 1.能通过实验探究活动认识氧气的化学性质，比较不同实验条件下实验现象的差异,根据观察到的实验事实归纳出反应的本质； 2.能列举氧气在日常生活、工业生产和科学研究中的应用，从辩证的角度初步认识物质的化学变化。 通常情况下，空气中氧气的含量不会大幅减少，这是因为绿色植物的光合作用所产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗，使空气中氧气的含量保持恒定。这就是自然界中的氧循环。 物质的燃烧、生物的呼吸都会消耗氧气，空气中氧气的含量会减少吗？ 大气中的氧气 光合作用 呼吸作用 呼吸作用 呼吸作用 生机勃勃的自然界缺不了氧气。你了解氧气吗？它具有什么样的性质和用途呢？ 一、氧气的性质 1.物理性质 在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气。氧气不易溶于水，常温、常压下1体积水中约能溶解0.03体积氧气。 水中溶有水生生物生存必需的氧气 氧气无色 液态氧气 淡蓝色 固态氧气 淡蓝色雪花状 ﹣183℃ ﹣218℃ O2 实验探究 进行以下实验,观察并记录实验现象，通过分析得出相应结论。 1.木炭的燃烧：用坩埚钳夹住木炭，在空气中点燃，再将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。反应结束后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。 2.蜡烛的燃烧：将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃。将燃着的蜡烛由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。反应结束后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。 3.铁丝在氧气中燃烧:在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴梗，待火柴梗即将燃尽时，将它们由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。提示：预先在集气瓶底加少量水(或铺少量沙子)，防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂。 实验名称 实验现象 实验结论 木炭的燃烧 蜡烛的燃烧 铁丝在氧气中燃烧 发出白光，放热，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 发出白光，放热，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 C 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 O2 CO2 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 O2 CO2 H2O Fe 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 O2 Fe3O4 归 纳 归纳是化学科学研究中一种常用的方法。化学研究物质的性质和它们的变化，各种各样的物质在化学变化中遵循一些共同的规律。为了寻找这些规律，归纳是科学家通常使用的一种方法。归纳需要以大量的实验事实作为基础。例如，通过观察、研究物质与氧气反应的大量实验现象，可以归纳出反应规律：一定条件下，氧气能与许多物质发生化学反应。 方法引导 2.化学性质 可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中燃烧更剧烈。 氧气的化学性质比较活泼，许多物质可以与氧气发生化学反应。 由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应，称为化合反应。 通式：A+B→AB 物质与氧气的反应属于氧化反应。 C 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 O2 CO2 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 O2 CO2 H2O Fe 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 O2 Fe3O4 特点： 多变一 氧化反应 剧烈的氧化反应 缓慢氧化 如动植物的呼吸作用、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟。 燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化反应。 由于物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈得多，带火星的木条在氧气中可以复燃，我们常利用这一性质来检验氧气。 验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是什么？ 具体操作是：将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃，则说明集气瓶中的气体是氧气。 观察思考 根据氧气的性质,推测氧气的用途,举例说明氧气对人们日常生活的影响 ... ...
