第十单元 实验活动8　常见酸、碱的化学性质 同步练 (学生版+教师版) 2025-2026学年化学人教版（2024）九年级下册

实验活动8　常见酸、碱的化学性质 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 白色点滴板、试管、镊子、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1.比较酸和碱与指示剂的作用。 （1） （2） 图（1）可观察到　向稀盐酸、稀硫酸中滴入石蕊溶液后变红色，向氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴入石蕊溶液后变蓝色　。 图（2）可观察到　向稀盐酸、稀硫酸中滴入酚酞溶液后不变色，向氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴入酚酞溶液后变红色　。 2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后各加入约2 mL稀盐酸，观察到　两支试管中铁钉上的铁锈逐渐溶解，得到黄色溶液 　，反应的化学方程式为　Fe2O3 ＋6HCl 2FeCl3 ＋ 3H2O　；将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，可观察到　有气泡产生　，反应的化学方程式为　2HCl ＋ Fe FeCl2＋ H2↑　。 3.在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为　2NaOH ＋ CuSO4 Cu（OH）2↓ ＋ Na2SO4　。然后再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀溶解得到蓝色溶液，反应的化学方程式为　Cu（OH）2 ＋ 2HCl CuCl2＋2H2O 　。 4.在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到　 有白色固体出现 　。 5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡；再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到　 有少量固体没有溶解，溶液变红 　。继续向其中一支试管中加入约1 mL水，振荡；向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到　 两支试管中的固体均溶解，加入稀盐酸的试管中，溶液变为无色　。涉及反应的化学方程式为　2HCl ＋ Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O 　。 【问题与交流】通过该实验，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 氢氧化钙微溶于水；氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液变红；氢氧化钙能与盐酸发生中和反应。 @实验突破 1.（贵阳云岩区二模）氢氧化钠是化工生产中重要的化学物质。 （1）物质的性质：氢氧化钠固体的物理性质有　白色固体（合理即可）　（填一条）。向少量氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为　红　色，说明氢氧化钠溶液显　碱　性。 （2）物质的制备：在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱（NaOH），主要流程如图1所示。步骤Ⅱ的化学方程式为　CaO＋H2OCa（OH）2　，该反应的基本反应类型是　化合　反应。 图1 图2 （3）测定溶液的溶质质量分数：某化学实验小组用氢氧化钠溶液测定某硫酸铜溶液中溶质质量分数。取a g硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示。 ①当滴入10％的氢氧化钠溶液至图中B点时，溶液里大量存在的阴离子有　OH－、S　（填离子符号）。 ②计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数是　％　（用字母表示）。 （4）通过上述实验可知碱的化学性质有　碱溶液能与酸碱指示剂作用，碱能与酸反应生成盐和水，碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐　。 2.某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质，请你参与： 任务一：在三支试管中分别加入2 mL质量分数为5％的氢氧化钠溶液，按图中的序号依次实验。 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。 （1）②中发生反应的化学方程式：　CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓　。 ... ...