第一节　第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验（课件 学案 练习）高中化学人教版（2019）必修 第二册

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 1.全部可用浓硫酸干燥的一组气体是（　　） A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2 C.CO、CH4、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S 2.实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了。请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法 （　　） A.与铜片反应 B.与石蕊溶液反应 C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D.加入锌片看是否有气体生成 3.下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是（　　） A.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化 B.在反应HCOOHCO↑＋H2O中，浓H2SO4表现脱水性 C.在反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性 D.浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4 4.（2024·兰州高一期中）已知：稀硝酸可氧化SO2或S。实验室检验溶液中是否存在S，可选用的化学试剂依次为（　　 ） A.KCl（溶液），HCl（溶液） B.HCl（溶液），BaCl2（溶液） C.HNO3（溶液），KNO3（溶液） D.NaNO3（溶液），HNO3（溶液） 5.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是（　　） A.对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－ B.①和③对比可说明氧化性：Br2＞SO2 C.②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl D.③中浓H2SO4被还原成SO2 6.（2024·通化高一月考）如图为黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸的简要流程。 回答下列问题： （1）FeS2（二硫化亚铁）中硫元素的化合价是　　　。 （2）设备Ⅰ得到炉渣的主要成分为Fe2O3。设备Ⅰ发生的反应中铁元素被　　　（填“氧化”或“还原”）。 （3）设备Ⅱ中，在催化剂和加热条件下，即使通入过量空气也不能将SO2完全转化为SO3。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）设备Ⅲ中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 7.某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题： （1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 C装置的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为　　　　。验证该气体的实验方案如下： ①装置连接顺序：X→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→a→b→　　　　。 ②能证明上述假设成立的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 8.实验室中有没贴标签的浓硫酸和稀硫酸，某同学提出的下列鉴别方法不正确的是（　　） A.分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B.观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状粘稠的是浓硫酸 C.把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D.常温下将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸 9.把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是（　　） A.气体Y是SO2和H2的混合物 B.气体Y中SO2和H2的体积之比为4∶1 C.反应中共消耗锌97.5 g D.反应中共转移电子3 mol 10.（2024·鹤壁高一期中）化学兴趣活动中设计了用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有 ... ...