第一节　第3课时　不同价态含硫物质的转化（课件 学案 练习）高中化学人教版（2019）必修 第二册

第3课时　不同价态含硫物质的转化 1.为实现下列转化，需要加入氧化剂的是（　　） A.S2－S　　　　　　　 B.SO2S C.SSO2 D.H2SO4SO2 2.下图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有（　　） A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 3.（2024·莆田高一期末）如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用橡胶管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，下列说法正确的是（　　） 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 乙针筒里的现象 A H2S CuSO4溶液 产生黑色沉淀 B H2S FeSO4溶液 产生黑色沉淀 C SO2 H2S溶液 出现白色固体 D SO2 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 4.X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是（　　） ①Na2S和稀H2SO4　②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸　④Na2SO3和稀H2SO4 A.只有① B.①② C.②③ D.①④ 5.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B.过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 C.双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用 D.总反应为2Ca（OH）2＋2SO2＋O22CaSO4＋2H2O 6.硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 SSO2AH2SO4CuSO4BaSO4 （1）通常状况下硫单质的颜色为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有　　　　性。 （3）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 反应⑤的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）反应④中，当32 g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为　　　　mol。 7.元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为硫元素的“价—类“二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是（　　） A.将足量的Y通入BaCl2溶液中无现象，当加入新制氯水后，产生白色沉淀 B.Y使溴水褪色体现了其漂白性 C.加热条件下，Z的浓溶液与碳单质反应能实现转化② D.Y与H2S气体混合不能实现转化① 8.（2024·重庆高一期末）硫化氢（H2S，沸点为－60.4 ℃）是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有电子的转移 B.过程Ⅰ反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O C.常温常压下，相同质量的H2S和O2的体积比为17∶16 D.总反应的化学方程式中的电子转移可表示为 9.如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是（　　） A.物质j和物质e反应生成物质a B.物质b既有氧化性又有还原性 C.物质d的浓溶液具有脱水性 D.物质f可以与物质q发生氧化还原反应 10.（2024·兰州高一期末）高温条件下，Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。回答下列问题： 已知：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。 （1）Na2SO4和焦炭高温反应的装置如图1所示： ①实验时，需先　　　　（填“加热”或“通入N2”），目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 ②装置b的作用是　　　　　　　　　　　　。 （2）该兴趣小组通过查阅资料得知，Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2，采用图1及图2装置可探究这些氧化物的存在。 ①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→　　　　　　　　　　　　　　　　（仪器可重复使用）。 ②检验图1中装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③图2 C装置中反应的离子方程 ... ...