(
课件网) 第三节 醛 酮 学习目标 重点难点 1.通过对醛基中原子成键情况的分析,了解醛类的结构特点,理解乙醛的化学性质与醛基的关系,学会醛基的检验方法。 2.了解甲醛对环境和健康的影响,关注有机化合物安全使用的问题。 3.了解酮的结构特点及应用。 重点 乙醛的结构特点和主要化学性质。 难点 乙醛的氧化反应及相关化学方程式的书写。 目录 新知探究(一)———乙醛 新知探究(二)———醛类和酮 课时跟踪检测 乙醛 新知探究(一) 1.乙醛的组成和物理性质 (1)乙醛的分子式: ,结构式: , 结构简式: ,官能团: 。 (2)乙醛的物理性质 乙醛是无色、具有 气味的液体,密度比水的小,沸点:20.8 ℃,易挥发,易 ,能与水、乙醇等互溶。 C2H4O CH3CHO 醛基(—CHO) 刺激性 燃烧 2.乙醛的化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢(又称还原反应) 。 CH3CH2OH ②与HCN加成 在醛基的碳氧双键中,由于氧原子的电负性较大,碳氧双键中的电子偏向氧原子,使氧原子带部分负电荷,碳原子带部分正电荷,从而使醛基具有较强的极性。当与极性分子加成时,氧原子连接带 的原子或原子团,碳原子连接带 的原子或原子团。如图所示: 正电荷 负电荷 (2)氧化反应 ①与银氨溶液反应 实验操作 实验现象 向A中滴加氨水,现象为 ,加入乙醛, 水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层_____ 先生成白色沉淀后变澄清 光亮的银镜 有关反应的化学方程式 A中:AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3、 ; C中:_____ _____ AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O 续表 [微点拨] 银镜反应实验的注意事项 ①试管要洁———先用热碱洗涤,再用蒸馏水冲洗。 ②银氨溶液必须现用现配,不可久置。 ③配制银氨溶液时,氨水不能过量。 ④银镜反应要在碱性条件下进行,且需水浴加热,反应过程中不能振荡试管。 ⑤实验结束后,试管内壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤。 ②与新制氢氧化铜反应 实验操作 实验现象 A中溶液出现 ,滴入乙醛,加热至沸腾后,C中溶液有 产生 蓝色沉淀 砖红色沉淀 有关反应的 化学方程式 A中: ; C中:_____ _____ 续表 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O [微点拨] ①Cu(OH)2必须是新制的。 ②制取Cu(OH)2时,NaOH溶液一定要过量,保证所得溶液呈碱性。 ③反应必须加热,但加热时间不宜过长,避免Cu(OH)2分解。 ③催化氧化 乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下,能被氧气氧化成乙酸: _____ 。 [微点拨] ①醛基可以用弱氧化剂[银氨溶液、新制Cu(OH)2]检验。 ②乙醛具有较强还原性,能被溴水、酸性KMnO4等强氧化剂氧化。 CH3CHO+Br2+H2O―→CH3COOH+2HBr 2CH3COOH 应用化学 某醛的结构简式为(CH3)2C==CHCH2CH2CHO。 (1)检验分子中醛基的方法 加入银氨溶液后,水浴加热有银镜生成,可证明有醛基。 (2)检验分子中碳碳双键的方法 加入溴水,看溶液是否褪色。 (3)实验操作中,哪一个官能团应先检验 为什么 由于溴水也能氧化—CHO,所以必须先用银氨溶液氧化醛基,又因为氧化后溶液呈碱性,所以应先酸化再加溴水检验碳碳双键。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)乙醛和乙酸的混合液可以用分液漏斗分离( ) (2) 或 中有醛基结构,也能发生银镜反应 ( ) (3)银氨溶液的配制,将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的白色沉淀恰好完全溶解为止 ( ) (4)乙醛生成乙醇的反应属于还原反应 ( ) (5)乙醛与溴水可以发生加成反应( ) [题点多维训练] × √ × √ × 2.下列有关乙醛的银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2反应实验的说法正确的是 ( ) A.实验前,试管应先用热的烧碱溶液洗涤,然后用蒸馏水洗涤 B.向2%的稀氨水中滴入2%的AgNO3溶液,配得银氨溶液 C.将乙醛滴 ... ...
