8.2 第2课时金属活动性顺序 同步练（学生版＋教师版） 2025-2026学年化学人教版（2024）九年级下册

第2课时　金属活动性顺序 知识梳理 知识点1　金属与某些盐溶液的反应 (1)实验现象 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上有　红　色物质生成，溶液由蓝色变为　无　色 　2Al＋3CuSO4 ===Al2(SO4)3＋3Cu　 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上有　银白　色物质析出，溶液由无色变为　蓝　色 　Cu＋2AgNO3 ===Cu(NO3)2＋2Ag　 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无变化 不反应 (2)实验结论 ①上述发生的反应属于　置换　反应。 ②铝、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为　Al>Cu>Ag　。 知识点2　金属活动性顺序 (1)规律 (2)应用 ①金属的位置越靠　前　，它的活动性就越　强　。 ②位于　氢前面　的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的　氢　。 ③位于　前面　的金属能把位于　后面　的金属从它们的　化合物的溶液　中置换出来（K、Ca、Na除外）。 验证三种金属活动性顺序的常用方法 (1)“两金夹一液”：选用三种金属中活动性位于两端的金属单质，以及活动性位于中间的金属的化合物溶液。 (2)“两液夹一金”：选用三种金属中活动性位于中间的金属单质，以及另外两种金属的化合物溶液。 重难突破 重难点　金属的活动性顺序 【典例】将一定量的锌粉投入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法： ①滤渣中一定有银和铜，可能有锌；②滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜和硝酸银；③若向滤渣中加稀盐酸，无气泡冒出，则滤液中一定有硝酸铜；④若滤渣中只有两种单质，则一定是银和铜；⑤若滤液呈无色，则滤渣可能是纯净物；⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌。 以上说法正确的是(　　　) A.①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥ 解析： 金属锌的量 析出的金 属（滤渣） 滤液的成分 锌不足，只与部分硝酸银反应 Ag AgNO3、Cu( NO3)2、Zn(NO3)2 硝酸银恰好反应完 Ag Cu( NO3)2、Zn(NO3)2 锌和部分硝酸铜反应 Ag、Cu Cu( NO3)2、Zn(NO3)2 硝酸铜恰好反应完 Ag、Cu Zn(NO3)2 锌过量 Zn、Ag、Cu Zn(NO3)2 答案：B 金属与混合溶液的反应 (1)当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。 (2)当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属先发生置换反应。 即金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 可用数轴法分析 【对点训练】 1.向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(　C　) A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种 C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生 根据锌、铁、铜活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，则锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。加入稀盐酸，锌和铁会与盐酸反应，铜不与盐酸反应。A.由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能硫酸铜部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；也可能硫酸铜恰好完全反应，此时滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，故A说法错误，不符合题意；B.由分析可得，若滤渣中有两种金属，则金属为铜和铁，硫酸铜反应完全，滤液中一定没有硫酸铜，硫酸亚铁可能部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸亚铁可能恰好完全反应，此时滤液中只有硫酸锌，故B说法错误，不符合题意；C.由分析可得，若滤液中只有一种溶质，则一定为硫酸锌，说明硫酸铜和硫酸亚铁全部反应完全，即滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，向滤渣中加入稀盐酸 ... ...